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高二化学练习册答案  高二化学练习册答案 一、选择题 1. C2. A3. B4. C5. A6. D7. C8. B9. D10. B11. D12. C13. B14. A15. D 二、填空题 1. 烷烃2. 23. 主链4. 点络5. 1006. 107. 容积分析法8. 69. 310. 元素 三、简答题 1. 请解释化学键的形成和断裂过程。 化学键的形成是通过原子间的相互作用而产生的。当两个原子之间的电子云发生重叠时，它们中的电子被共享形成共价键。若一个原子的电子云比另一个原子的电子云密集，就会形成极性共价键。当一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子接受这些电子时，就会形成离子键。 化学键的断裂是指键的能量大于分子间的能量，使得键断裂。当化学键断裂时，原子或离子将返回到它们的自由状态。 2. 请说明酸碱中和反应的特征以及反应的化学方程式。 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其特征包括：- pH值的中性化，将酸性或碱性溶液中的pH值调整至中性（pH = 7）。- 酸性溶液中的H+离子与碱性溶液中的OH-离子结合，生成水，同时生成盐。 反应的化学方程式如下：酸 + 碱 → 盐 + 水 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O 3. 请解释氧化还原反应的概念，并举例说明。 氧化还原反应是指通过电子的转移而发生的化学反应。在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化为正离子，称为氧化剂。另一种物质得到电子，被还原为负离子，称为还原剂。 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl 在上述反应中，钠(Sodium)失去一个电子成为钠离子(Na+)，被氧化为正离子，同时氯(Cl2)接收该电子，成为负离子，被还原为氯化物离子(Cl-)。因此，氯(Cl2)是氧化剂，钠(Sodium)是还原剂。 四、解析题 1. 铜是一种高度反应性的金属，和稀硫酸反应产生的气体是二氧化硫。反应的化学方程式如下：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 在该反应中，铜被氧化为Cu2+离子，硫酸被还原为硫离子(S2-)和氧气（O2）离子。氧气和水在反应中生成。 2. 饮用水经过氯化处理，其中的氯离子和有机物发生反应生成致癌物质三氯甲烷。该反应是一种氧化反应。反应的化学方程式如下：CHCl3 + Cl- → CCl4 + HCl 在该反应中，氯离子起到氧化剂的作用，将包含碳氢键的有机物氧化为致癌物质三氯甲烷和盐酸。 以上就是高二化学练习册答案的内容。希望对你的学习有所帮助！