开学检测（答案）11北京各区一模拟汇编.docVIP

6、下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A．高纯硅B．2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷均含有 D．3N4是一种新型无机非金属材料，用于制造下列正确的是 A． 和 均含有0.B．C．O5 是酸性氧化物，能与溶液反应 D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊液，溶液呈红色8、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA中0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示溶液中：c(Na+) = c(A－) + c(HA) C．c点：D．d点表示溶液中：c(Na) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) 9、向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和NaHCO3水 Na2SO3溶液 Na2O3溶液 某未知溶液中已检验出含有Ca2+、NO3，且pH=2。欲此溶液中是否大量存在①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，中不必就能加以否定的离子是 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤ 11、能正确解释下列反应原理的离子方程式 A. AlCl3溶液中通入过量的：NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝： C．电解MgCl2饱和溶液碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42-下列的是 A 比较C和S的非金属性 2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ B 比较Fe2+和Br的还原性FeBr2+ 3Cl2(少量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 C 比较碳酸和酸性C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + NaHCO3 D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) 25、（1分） Q、W、X、Y、Z是种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比1∶1和12的两种离子化合物。 （1）W在周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。 （2）工业合成XQ3是放热反应下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。 a．升高温度 b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L XY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化电能，工作如，a极反应是（5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) H=－393.5 kJ/mol WY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol 24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得物质的量之比是 （6）X和Z组成的离子化合物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。 ．（14分） （1）（2分）第二周期IVA族 （2分） （2）（2分）d （3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) （4）（2分）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O （5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3 （6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O（1分） 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通饱和K2CO3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式 。 （2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是 。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物 ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为L的密闭容器中，充入mol CO2和mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJmol。 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。 （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制CH4。 已知：CH4 (g)