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2009年广东省普通高中学业水平考试专题复习6 化学反应速率化学平衡 广州市第86中学 刘春华 ［考纲要求］ 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2、知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3、了解化学反应的可逆性。 4、了解化学平衡建立的过程。 ［课前准备］ 化学反应速率 表示方法 化学反应速率是用单位时间内 来表示。用公式表示 ，其单位是 。 如： mA+nB=pC+qZ VA= VB= VC= VD= 各速率的比值为 同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的 。 注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。 表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，固体物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。 催化剂：是现代化学中关键而神奇的物质之一，化工生产中约有80％－85％的过程使用催化剂，大多数情况是为了加快反应速率，提高生产效率。如 。 在其它条件不变的情况下，使用催化剂能 程度地改变正逆反应速率，大多数都是加快，称为正催化剂，减慢速率称为负催化剂（中学阶段若无特殊说明，一般指正催化剂）。 还有哪些因素会影响化学反应速率？举出生活中的例子： 。 化学反应限度（化学平衡） 化学反应的可逆性 在同一条件下，既能向 进行，又能向 进行的反应。一般用 号表示。 化学平衡的建立 当一个可逆反应的正向反应速率 逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度 ，达到了表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。这就是可逆反应所能达到的最大限度。 化学平衡状态的判定 以N2＋3H2≒2NH3 反应为例 V正＝V逆 同一物质的生成速率等于消耗速率，如 VN2生成＝VN2消耗 各组成成分的百分含量保持不变。 ①各组分的质量分数不变 ②各组分的物质的量浓度不变 例：我们学过的合成氨、二氧化硫与氧气反应、氯气与水的反应。写出这三个化学反应方程式。 思考： 1、下面的反应是否为可逆反应， 水的生成与电解（ ） 二次电池的放电与充电（ ） 二氧化碳与水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水（ ） 2、可逆反应达到平衡时正反应速率与逆反应速率是否均为0？ [课堂复习] 知识点1：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 例1：关于反应速率的说法中，正确的是 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 决定反应速率的主要因素是反应的性质 可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0 增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率 例2：在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L 例3：在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是 A．0.25mol/L的盐酸50mL B．0.2mol/L的盐酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL 知识点2：知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 例4：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸的合成都用到催化剂，下面说法正确的是 使用催化剂的目的是加快反应速率、提高生产效率 在化工生产中，为加快反应速率，优先考虑的措施是选用适宜的催化剂 为加快氯酸钾的分解速率，使用二氧化锰。 为加快双氧水的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却。 例5：在下列过程中，需要加快化学