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第4章-燃烧 燃料 第二节 定量认识化学变化 探究学习:质量守恒原理的证明 发现问题:酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少,生锈的铁钉质量比原先质量增加,铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变;那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化?增加,减少还是不变? 提出假设:化学变化前后质量的总质量不变。 设计实验: (1)参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。 现象:在蓝色的硫酸铜溶液中,滴入无色氢氧化钠溶液后,锥形瓶中产生蓝色沉淀,天平保持平衡。 文字表达式:硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2] 结论:参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和 (2)参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应 现象:胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上,产生大量气泡,锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊,天平仍然保持平衡状态。 文字表达式:碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(CO2) + 水(H2O) 二氧化碳(CO2) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O) 结论:化学反应前后质量总量没有发生改变 质量守恒定律 定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 易混:反应物的质量总和等于生成物的质量总和 “五个一定不变’’:反应物的总质量与生成物的总质量 元素的种类(宏观) 原子的种类 原子的数目 原子的质量(微观) “两个一定改变”:物质种类 分子种类 “两个一定改变”:一些元素的化合价 分子数目 适用范围:所有化学反应 化学变化表示方法 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式 化学方程式有三个意义:表示什么物质参加反应,结果生成什么物质; 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比; 表示各反应物、生成物之间的质量比。 读法:2H2+O2点燃2H2O 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了36份质量的水 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 化学变化表示方法 写法: 书写原则:以客观事实为依据 符合质量守恒定律 步骤:(1)写出反应物和生成物的化学式并注明反应条件 (2)配平 “↑”或“↓”的使用原则: (1)“↑”和“↓”只能写在生成物一侧 (2)反应物中没有气体,却生成了气体才会写出“↑” 反应必须在液体中进行,反应前看不见固体却生成了不溶性固体才会写出“↓” 计算步骤 1.设未知数,注意单位不要写在设里 2.列出化学方程式,注意气体符号和沉淀符号,特别是配平! 3.写出需要用到的相对分子/原子质量,写在对应的物质下 4.代入实际质量(有单位) 5.列比例关系式,相对质量:相对质量=实际质量:实际质量,求出得数 6.答。注意带上单位 * * *
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