山东2012届高三一轮原创学案：29弱电解质的电离（含答案）.doc

弱电解质的电离【目标】能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。 能够准确书写电离方程式。 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。【】 一、基本概念 1、强弱电解质和物质分类的关系 ①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO2 ⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 NH3·H2O 盐酸 CaO 属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________2、弱电解质的证明方法 例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A．常温下，测醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积 混合后恰好中和 练习2同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（ ） A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸 B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍 C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)2 D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半 二、电离方程式的书写 例： 写出下列电解质的电离方程式 ( 1)HF_____________________________ (2)H2SO3_____________________________ (3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________ (5)NaHCO3_____________________________________ (6)NaHSO4________________________________________ [小结] 电离方程式书写注意的问题： ①________________________________________________________________ ②________________________________________________________________ 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_______________________________ ______________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH3COOH 、NH3·H2O的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。电离平衡常数受___________影响, 与_______无关，用电离平衡常数的大小可以判断_________ __________________________________。 2、影响电离平衡的因素 例：在0.2moL/L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OHˉ当 改变下列条件时将其有关的变化填入表中 ：（不可用箭号表示） 平衡移动方向 平衡常数 n(OHˉ) c (OHˉ) 导电性 加水稀释 加少量盐酸 适当升温 加NH4Cl(s) 加NaOH(s)