江苏省常州二中08-09学年高三上学期期中质量检测（化学）.docVIP

常州市第二中学08-09学年高三上学期期中质量检测 化学试卷 08.11 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，120分，考试时间分钟.H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64 Mg－24　Ca－40　 Ba－137 Sr－88 Ag－108 第Ⅰ卷选择题 共48分）一、选择题（） 奥运会火炬丙烷丁烷燃料丙烷℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是 A.奥运火炬燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能烷℃ D.正己烷在常温常压下肯定不是气体 2.下列物质的分类结果全部正确的是 A B C D 淀粉——混合物 液氯——非电解质 苯酚—— 水晶——分子晶体 胆矾——纯净物 碳酸钙——强电解质 纯碱——盐 食盐——离子晶体 盐酸——化合物 醋酸——弱电解质 水——氧化物 金刚石——原子晶体 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 B.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ C.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E反应物＞E生成物 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物 5.下列有关溶液中各种离子浓度的关系的是 A0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-) c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 C0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+) D足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 A该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度高于25℃AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出. D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是 A． B． C． D． 二、每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 ANa+、Cl－NO3－ BK+、CH3COO－、SO42－C.NH4+、HCO3－、SCN－ D.Na+、、Fe+ 10.下列离子方程式书写正确的是 A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+ B.硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O C4mol/L的KAlSO4)2溶液与7mol/L的BaOH)2溶液等体积混合： 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2AlOH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2OA.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ C若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移