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人教版_课件_高二化学_25《水的电离和溶液的pH(第一课时)》.ppt
* * * * 第二节 水的电离与 溶液的pH （第一课时） 一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？ 一定温度下，在纯水和稀溶液中： c(H+)·c(OH-)=KW（常数） 25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 KW=10-14 讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及任何稀溶液中， 2H2OH3O++OH- 可简写为：H2O H+ + OH- 讨论： 1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？ 2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？ 3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？ 4、试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？ 二、溶液的pH 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？ pH = - lgc(H+) 试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？ *
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