高二化学醛课件1.ppt

一、乙醛的分子组成及结构 1、色、态、味： （1）乙醛的加成反应 * * * 高二化学选修5 第三章 烃的含氧衍生物 化学式 结构式 结构简式 官能团 思考：乙醛的结构简式能否写成下面这种形式？ 或 醛基 无色、有刺激性气味的液体，密度比水小 2、溶解性： 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 3、沸点： 20.8℃，易挥发 二、乙醛的物理性质 思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？ 三、化学性质 结构分析 上的氧化反应 发生在 上的加成反应 发生在 醛基 + H2 Ni △ H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H ①燃烧 ②催化氧化 （2）乙醛的氧化反应 ③被弱氧化剂氧化 [实验]　　　银镜反应 ：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 1、配制银氨溶液 2、水浴加热生成银镜 还原剂 氧化剂 （1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。 （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）配制银氨溶液时，氨水不能过量，否则生成易爆炸的物质（银氨溶液随配随用，不可久置。） 注意： 说明： a.生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵 b.1mol醛基 ~ 2mol Ag 应用： a.检验醛基的存在 b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆 [实验]及注意点 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液， 碱必须过量 加热至沸腾。 Cu2O 砖红色 乙醛和新制的氢氧化铜反应 氧化剂 还原剂 说明： 1mol醛基 ～1mol Cu2O 应用： a.检验醛基的存在 b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基） 与酸性高锰酸钾和溴水反应 乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。 ④被强氧化剂氧化 1.概念： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物 2.通式： 或 RCHO 饱和一元醛： CnH2nO 3.醛类的化学通性（与乙醛的相似） 四、醛类 醛类能与氢气发生加成反应;与银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应；能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。