[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡.ppt

学习目标 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 * 一、沉淀溶解平衡 3特征： 逆、动、等、定、变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2表达式： 1概念： MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 ①加水 ②增大相同离子浓度 思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响? 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 升 温 C（Cl-） C（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 → ↑ ↑ 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↓ ↑ B 2、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 A B 二、溶度积常数 (Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 表达式 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 概念： ①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 溶度积(Ksp )的性质 25℃时， Ksp= [Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3?L-3 练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=[Cu2+][S2-] 几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp