4.2.1 氮氧化物的产生及转化 课件1.ppt

* 第二单元 生产生活中的含氮化合物 一、学习目标 １．认识氮氧化物、氨和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。 ２．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。 ３．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。 空气中氮气的体积分数78%，氧气的体积分数22%，还有少量的CO2及稀有气体。氮气是空气的主要成分，氮元素是组成蛋白质的必需元素，是生命的重要组成元素。但空气中氮元素的化学性质稳定，只有少数豆科植物能够直接吸收转化加以利用。直到1919年，德国化学家哈伯在实验室中首次人工合成了NH3，才使大规模合成化肥成为现实。但含氮化合物的使用也给人类生活带来了巨大的危害！ 一、氮氧化物的产生及转化 （一）氮元素的重要作用 １．生命物质的重要组成元素 ２．在生产、科学研究领域的广泛应用 一、氮氧化物的产生及转化 （二）氮氧化物的产生及转化 氮元素是植物生长的必需元素之一。充足的氮使植物枝叶茂盛，叶片增大，光合作用增强，从而使农作物的产量和产品质量得以提高。 大部分氮元素以游离态存在于空气中。一般情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。俗话说“雷雨发庄稼”，那么，在电闪雷鸣的条件下，游离态的氮是如何转变为化合态的氮的呢? 在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗? １．一氧化氮（NO） （1）物理性质 常温下为无色、无味的气味，不溶于水。在大气中达到一定浓度时有毒，NO使人体中毒的原理与CO相似,都是与血红蛋白结合，使其失去输送氧气的功能。 （2）化学性质 （3）用途： 在生物学方面有独特作用，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血栓塞等。 ＋4 ＋2 0 －2 得2×2e－ 失2×2e－ 2．二氧化氮（NO2） （1）物理性质： 常温下为红棕色、有刺激性气味的气体， 与水反应。在大气中达到一定浓度时有毒。 （2）化学性质 得1×2e－ 失2×1e－ ＋4 ＋5 ＋2 （二）氮氧化物对环境的污染与防治 １．氮氧化物对环境的污染 （1）酸雨 （2）光化学烟雾 （3）对臭氧层的破坏 笼罩曼哈顿的光化学烟雾 洛杉矶光化学烟雾 2．氮氧化物对环境污染的防治 （1）来源： （2）防治： 氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。 ①开发使用洁净能源； ②对工厂排放的废气进行处理 ③对汽车尾气进行净化处理。 东京展出富士重工电动汽车概念车R1e NO2与Br2蒸汽的鉴别：