【高中化学选修4】第二章 第三节 第一课时 训练全程跟踪.docVIP

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3和O2中都有可能存在 解析：可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，只是SO2与18O2生成SO3的速率与SO3分解生成SO2和O2的速率相等，SO3中含有18O，其分解生成的SO2中也会有18O. 答案：D 2．(2010·盐城月考)在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　) A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min) B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min) C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min) D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min) 解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算． 答案：D3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达平衡状态，即v(正)＞v(逆)(反应向正反应方向进行)． 答案：C 4．(2010·张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A．HI、H2、I2的浓度相等 B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化 C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D．容器内气体的颜色不再发生变化 解析：题给反应是可逆反应，化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度不再变化，即达到了平衡状态． 答案：BD 5．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率相等，故A不正确．利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确． 答案：C 6. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 速率 A B C D v(正)/ (mol·L－1min－1) v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2 v(逆)/ (mol·L－1min－1) v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝2 解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，说明v(正)＝v(逆)． 答案：CD 7．下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　) A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 解析：N≡N键断裂、N—H键形成都代表正反应，不能用于判断反应是否达到平衡．A、C两项中H—H键形成、N—H键断裂代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态． 答案：AC 8．将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　) 解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的