浙江省嘉兴一中10-11学年高一下学期期中试题化学.docVIP

嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高一化学 试题卷 命题：时新华 审题：万春晖 满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2011年4月 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分） 1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．是一种新元素I的摩尔质量为131g I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期 2．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是 A.核外电子排布呈周期性变化 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 互为同分异构体的物质一定不可能具有 A．相同的分子式 B．相同的结构 C．相似的化学性质 D．相同的相对分子质量 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同的原子数 D．O3与O2的相互转变是物理变化 与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A. MgBr2 　　B. Na2O 　　　C. KCl 　　D.KF 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 下列排列顺序不正确的是 A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 对于反应A+B ＝ C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强 ks*5u D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ A.原子半径A＜B＜C B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物熔点比B的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物下列叙述正确的是（ ）A．除零元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 ．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（） A．容器内压强不随时间变化 B．正（X）＝逆（Z） C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z . 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ） ①用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④ 16．100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 17.分析右面的能量变化示意图，正确的是A.2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a kJ·mol