怎样理解物质的量.docVIP

利用类比加深对物质的量概念的理解（1） 《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国后实行统一的计量单位。 大思路 概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！ 下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含有的12C原子个数，，这不是一个精确值，而是一个近似值。 1摩尔：把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！ 举例： 个分子，或者说个分子，就是1摩尔水； 个质子，或者说个质子，就是1摩质子； 1摩尔氧气就是氧分子，即 个氧分子； 1摩尔电子就是电子，即个电子。 但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。 物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一 样。我们在表述时，必须指明微粒种类。 我们接着上面的例子帮助大家理解： 1打铅笔等于12支铅笔； 2打铅笔等于支铅笔； 3打铅笔等于支铅笔； n打铅笔等于支铅笔； 第一点： 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个 “物质的量这个物理量”的单位。 第二点：“12”相当于，即，是一个阿伏加德罗常数。 我们在继续往下想： 12支铅笔是1打； 支铅笔是打； 支铅笔是打； 支铅笔是打； 所以我们类推得到：个物质微粒就是摩该物质。 即得到公式： 摩尔质量—克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是 该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的， 他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。 举例： 1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。 1mol 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。那么： 32g氧气就是1mol； 64g氧气就是mol； mg氧气就是mol； mg就是mol； 于是我们可以得到一个公式： 其中M是摩尔质量，是密度，是体积。 气体摩尔体积—升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L，即1摩尔 气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为 22.4L。和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式： 物质的量浓度—摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。 公式： 在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿伏加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧！ 体验1 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 体验思路：抓住定义，阿伏加德罗常数指的是1摩尔物质的微粒数，1摩尔就是阿伏加德罗常数个，就像“一打就是12个”。所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿伏加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。利用公式或者，根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意题目具