2012年高一化学课件：4.1.2海水资源的开发利用（人教版必修2）.ppt

答案：　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　 A、B、C (3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 [误区警示]　工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，不能直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液态溴，因为“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”是经“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤得来，溶液中Br2浓度高。 解析：　因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。 答案：　B 热点实验　碘盐中碘元素存在形式的实验 [探究举例]　碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害。我国政府为了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食盐。某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3% H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。 (1)提出假设： 假设①：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用________溶液进行验证。 假设②：加碘食盐中碘以I－的形式存在，用H2O2和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的离子方程式为____________________________ _______________________________________________________________________________。 假设③：加碘食盐中碘以IO的形式存在，根据反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O判断，检验IO的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4和蒸馏水。 (2)实验方案及结论： 取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到三支洁净试管中备用。 假设 实验操作 预期现象 与结论 ① ② 往一支试管中加入少量3%的H2O2，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液 ③溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I－ ③ 答案：　(1)淀粉 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (2) 假设 实验操作 预期现象与结论 ① 往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液 溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I2 ② ③ 往一支试管中加入少量5%的KI溶液、滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液 溶液显蓝色，加碘食盐中含IO 1．3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是(　　) A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 D．水在3.98 ℃时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 解析：　水分子间是以氢键结合的。 答案：　D 2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　) A．②④⑤③①　　 B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 解析：　要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀；然后过滤；再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液;最后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。 答案：　D 3．(2011·西安高一检测)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 解析：从海水中获得非金属单质Cl2、Br2、I2、H2，金属单质Na、Mg、Al或化合物NaOH，均需经过化学变化；海水晒盐得NaCl，蒸馏海水得淡水只发生物理变化。 答案：D 4．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知溶液中IO可以与I－发生如下反应： IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着IO。可供选用的物质是：①自来水　②蓝色石蕊试纸　③碘化钾淀粉试纸　④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 解析：　从上述反应原理知，应提供I－和H＋及淀粉。碘化钾淀粉试纸可提供I－和淀粉，必须选③，不必再选④；食醋可提供H＋，应选⑥。 答案：　B 5．海水是巨