■2011化学高考必备课件+练习全套■第一章 认识有机化合物、烃和卤代物章末总结.pptVIP

1．现代化学测定有机物结构的方法 (1)核磁共振谱 (2)红外光谱 2．烃的重要类别和主要化学性质 3．各官能团的结构式及名称 4．同分异构体和同系物：同系物的判断：一差：n个CH2；二同：同通式，同结构；三注意：物类相同，结构相似，化学性质相似。 同分异构体 1．同分异构体的类型 (1)碳链异构 (2)位置异构 (3)官能团异构 2．同分异构体的书写规律 (1)烷烃：烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物，一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。 (3)芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。 3．同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法 记住常见物质的异构体数，例如： ①凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看做CH4的四甲基取代物),2,2,3,3-四甲基丁烷(看做乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H4等分子的一卤代物只有1种； ②丁烷、丁炔、丙基的异构体有2种； ③戊烷、丁烯、戊炔的异构体有3种； ④丁基、C8H10(芳烃)的异构体有4种； ⑤己烷、C7H8O(含苯环)的异构体有5种； ⑥戊基、C9H12(芳烃)的异构体有8种。 (2)基元法 例如，二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯也有3种(将H替代Cl)； 又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1种。 (3)等效氢法 同分异构体的书写与判定，常见类型有限定条件的同分异构体的书写、同分异构体的判断、同分异构体数目的确定等。而“等效氢”的判断是常用的寻找异构体数目的一种重要方法，其原则有三条：①同一碳原子上的氢等效，②同一碳原子的甲基上的氢等效，③位于对称位置的碳原子上的氢等效。 1．有关烃的混合物计算的几条规律 (1)若 <26(烷、炔相混)，则一定有CH4。 (2)若 <28(烷、烯相混)，则一定有CH4。 (3)若平均分子组成中，1<n(C)<2，则一定有CH4。 (4)若平均分子组成中，2<n(H)<4 ，则一定有C2H2。 (5)两种烃组成的混合气体若其平均分子组成为n(C)＝2，且其中一种分子含两个碳原子，则另一种含体分子一定也含两个碳原子。 2．有机物分子组成通式的应用规律 (1)最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 要注意的是：①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。 (2)相对分子质量相同的有机物为：①含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯。 ②含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛。 (3)由相对分子质量求有机物的分子式(设烃的相对分子质量为M) ① 得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。 ② 的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。 3．重要有机物的制取 实验操作中应引起注意的是： (1)乙烯 ①V(乙醇)∶V(浓硫酸)＝1∶3； ②温度计水银球应插入液面下，保持170℃(控制反应温度得到C2H4)； ③加沸石(防止暴沸)。 (2)乙炔 ①不用启普发生器、长颈漏斗(反应放热，CaC2遇水会粉化，从而堵住管口)； ②注意水的流速(CaC2与水反应剧烈，为得到平稳的C2H2气流，可用饱和食盐水代替水)； ③试管口塞一团疏松的棉花(避免生成的泡沫从导管喷出)。 (3)石油分馏 ①冷凝水下进上出(逆流原理)； ②温度计水银球插在蒸馏烧瓶的支管口略低处(以测定生成物沸点)； 一、同分异构体及有机物命名 【例1】 (2009·宁夏理综，8)3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：先写出3-甲基戊烷的结构简式，观察其有几种氢原子，便有几种一氯代物。 答案：B 二、有机物分子式的求算 【例2】 (2009·海南单科，17)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104， 碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为________________； (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________， 反应类型是________； (3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4