6[1].1_奇妙的金属性质.ppt

例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中 ，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A.硫酸铝　　　　B.硫酸铜 C.硫酸　　 D.硝酸银 Fe→Cu Fe→H2 56 64 56 2 Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag 56 2×108 例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（　　） 溶液质量增加的是（　　） A.稀硫酸　　　　B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液　　D.稀盐酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 152 2 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 56 160 152 64 例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（ ） 消耗金属的量（ ） 2Al → 3H2 Mg → H2 2×27 3×2 24 2 9 1 12 1 Fe → H2 Zn → H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 渐 弱 结论： ①排在越前的金属元素，金属活动性越强 ②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，越靠前反应速率越快 ③排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。（ K，Ca，Na除外） 小结： 1.知道金属主要化学性质： 活泼金属多共性，与氧与酸易反应。 位前位后可置换，还要扣除KCaNa。 与盐反应也可以，但要溶液才反应。 2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生 Ag + H2SO4 = Mg + CuCl2 = Sn + HCl = Fe + ZnSO4 = Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn MgCl2 + Cu 练习2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（　） A .CuCl2　　　B .FeCl3 C .AgCl　　　 D .MgCl2 D Mg + CuSO4 == MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？ 将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 单质 单质 化合物 化合物 上面的4个反应都属于置换反应 定义： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应 Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O； Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O； Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 === 2MgO + C 这些是什么反应类型？ 点燃 △ △ 置换反应通式：A + BC = AC + B 1、金属有哪些主要的化学性质？ 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？ 3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合反应有哪些不同？ 金属活动性顺序的应用： 例1.下列反应能否发生，为什么？ A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑ C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ D. Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋ H2↑ E. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2 1、判断置换反应能否发生 例2. X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析