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例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中 ,片刻后取出,溶液质量增加的是( ) A.硫酸铝 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硝酸银 Fe→Cu Fe→H2 56 64 56 2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 56 2×108 例8.铁钉投入下列溶液中,反应一段时间后固体质量增加的是( ) 溶液质量增加的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液 D.稀盐酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 160 152 64 例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中,产生氢气的量( ) 消耗金属的量( ) 2Al → 3H2 Mg → H2 2×27 3×2 24 2 9 1 12 1 Fe → H2 Zn → H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 渐 弱 结论: ①排在越前的金属元素,金属活动性越强 ②排在氢前的金属能与稀HCl(或稀H2SO4)反应生成氢气,越靠前反应速率越快 ③排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。( K,Ca,Na除外) 小结: 1.知道金属主要化学性质: 活泼金属多共性,与氧与酸易反应。 位前位后可置换,还要扣除KCaNa。 与盐反应也可以,但要溶液才反应。 2.金属活动性顺序:以氢为界,五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生 Ag + H2SO4 = Mg + CuCl2 = Sn + HCl = Fe + ZnSO4 = Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn MgCl2 + Cu 练习2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是( ) A .CuCl2 B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2 D Mg + CuSO4 == MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 我们从反应物和生成物的类别(如单质、化合物)的角度来分析,这些反应有什么特点? 将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 单质 单质 化合物 化合物 上面的4个反应都属于置换反应 定义: 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应叫做置换反应 Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O; Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O; Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 === 2MgO + C 这些是什么反应类型? 点燃 △ △ 置换反应通式:A + BC = AC + B 1、金属有哪些主要的化学性质? 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断? 3、什么叫做置换反应?它与分解反应和化合反应有哪些不同? 金属活动性顺序的应用: 例1.下列反应能否发生,为什么? A. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ B. Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2↑ E. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2 1、判断置换反应能否发生 例2. X、Y、Z三种金属,分别浸入稀硫酸中,只有Y溶解,X投入Z的盐溶液中有Z析
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