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【精品资料】初中化学酸碱盐突破练习 1．（2009·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图图中“”两端的物质都能够反应其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物 答案：C 2．（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式 。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是 。 ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3并填入下表（只要求填一行。若两行都写，按第一行计分）： 实验操作 预期实验现象 结论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。 [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可 ②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可） 取样，加入足量的盐酸 有气泡冒出 取样，加入足量的盐酸 没有气泡冒出 或 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 有沉淀物出现 取样， 配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液） 没有沉淀物出现 [拓展应用]2009·新疆）下图表示身边一些物质的pH，看图回答： ①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。 ②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。 答案：7 7 酸雨 4．（2009·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。 ②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。 ③完成以下实验报告 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水 2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3 有白色沉淀出现部分沉淀溶解并放出______气体 _____＋AgNO3= NaNO3 +AgCl↓ ____＋AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3＋NO3=2AgNO3+H2O+___↑ 3．将产生气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水_________ ＋=_______↓+H2O ④结论：原猜想是对的。 答案：NaCl Na2CO3 无色无味 CO2 变浑浊 CaCO3 6．（2009·聊城）草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO 【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色 【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。 A B C D 【实验探究】请你帮助他们完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，观 察装置C、装置D中的现象 装置C中_________； 装置D中_________。 草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D 中反应的化学方程式