农学化学(2015年大纲).doc

农学化学 第一部分学科总论 1.试卷分析 本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 无机及分析化学 50%（其中无机化学占2/3，分析化学占1/3） 有机化学 50%总体难度不大，考查对基础知识的理解掌握程度。 2.知识框架分析 第二部分章节综述 1、无机及分析化学（共十一章） 分散体系（一章，稀溶液的依数性） 物质结构部分（一章，核外电子排布、原子结构、元素周期性、化学键与化合物、杂化轨道、分子 极性和分子间力） 反应的发生（两章，分别为热力学和动力学。△U、△H、△S、△G相关概念及计算公式） 化学平衡（四章，与分析化学的相关内容一起讲。化学平衡及平衡移动） 分析化学基础（一章，有效数字、误差理论） 滴定部分（四章，滴定原理及计算公式） 仪器分析部分（两章，电势分析法和分光光度法。电极和电池、朗伯比尔定律、显色反应） 2、有机化学（共十四章） 有机物基础（一章，有机物及有机反应的共性的、基础的知识） 有机物结构（一章） 分类有机物的性质、反应、制备及相关应用（十二章） 第三部分分章节详解 无机及分析化学 第一章分散体系 （一）章节框架 分散系 1.低分子或离子分散系（溶液）： 基本概念及公式：摩尔、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数； 依数性（稀溶液）：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压 2.胶体分散系 溶胶的性质 溶胶的稳定性和凝结 3.粗分散系（悬浊液、乳浊液） （二）基本理论、概念、方法 1.溶液：分散质以小分子、离子和原子为质点均匀的分散在分散剂中所形成的分散系，成为溶液。 物质的量浓度：c=n/V=(m/M)/V 质量摩尔浓度：b=n(B)/m(A)=m(B)/M(B)m(A) 摩尔分数：x(B)=n(B)/n（总） 质量分数：w=m(B)/m(溶液) 2.溶液的依数性（重点，注意实际应用） 与溶质粒子数目多少有关，与溶质本身的性质无关。适用于难挥发非电解质稀溶液。 溶液的蒸气压下降：在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。浓度越大，蒸气压 下降越多。拉乌尔定律溶液的沸点升高溶液的凝固点下降渗透压（应用） 3.溶胶（重点） 吸附作用（胶团带电的原因之一，另一个原因是解离作用） 溶胶的性质：光学性质（丁达尔象） 动力学性质（布朗运动） 电学性质（电泳、电渗） 胶团结构（扩散双电层结构）：胶团 胶粒 胶核：电位粒子、反粒子、吸附层、扩散层 会书写书上给出例子的胶团的结构 溶胶的稳定性和凝结 溶胶稳定的原因：布朗运动、同种电荷相互排斥、溶剂化作用 溶胶凝结的因素：浓度过大、温度过高、加入电解质（最重要原因，掌握实例） 第二章化学热力学基础 （一）章节框架基本概念 基本热力学函数（状态函数）：U（内能），ΔU（体系热力学能的变化），H（焓），S（熵），G（自由能） 三大基本定律（热力学第一、二、三定律） 第一定律（能量守恒定律）：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。公式表示：ΔU=Q+W ΔH=ΔU+Δ(PV) 第二定律：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化)。（孤立体系中，变化总是向熵增加的方向进行。） 第三定律：在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。 三个内容：计算化学反应热、判断化学变化的方向和限度、有关化学平衡的计算 1.定容热 QV=ΔU 定压热 QP=ΔH ΔH=ΔU+Δ(PV) 2.盖斯定律：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。适用于任何状态函数。 对于任何一个化学反应：ΔrHmθ=νΔfHmθ（生成物）-νΔfHmθ（反应物） 3.判断反应自发程度：ΔG=ΔH-TΔS ΔG0：非自发过程，其逆过程可自发进行； ΔG=0：平衡状态； ΔG0：自发过程 热力学方法的研究特点：研究大量质点（分子、原子）组成的宏观体系，根据体系的宏观性质进 行计算。 （二）理论、概念与公式 1.基本概念： 体系与环境（敞开、封闭、孤立）状态和状态函数：只与状态有关的函数，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化途径无关。 过程和途径（定温、定压、定容、绝热、循环过程） 放热过程：Q0；吸热过程：Q0；体系对环境做功：W0；环境对体系做功：W0； 反应进度：ξ=△n(B)/ν(B) 化学方程式的写法不同，ξ不同。 物质的标准状态：一定温度、标准压力 θ标准摩尔生成焓ΔfHmθ 标准摩尔熵Smθ 标准摩尔熵变ΔrSmθ θ标准摩尔生成自由能ΔfGmθ 符号说明：下标f代表“生成”，下标r代表“反映”，上标θ代表“标准” 2.计算公式 定容热QV=ΔU定压热QP=ΔH Δ