【恒心】化学一轮总复习课件：第4单元第19讲 氧、硫及其化合物.ppt

* 方法指导：SO2对应的酸是亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，同时硫的化合价可以升高或降低，具有氧化性和还原性。 * 　　　(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol A * 　　　　Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4并加热，随着反应的进行，H2SO4被消耗由浓变稀，反应会终止。氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分(酸性作用)使生成的金属阳离子与酸根离子结合生成盐。由Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O可知反应中只有一半H2SO4充当氧化剂被还原，故被还原18 mol/L的H2SO4的物质的量小于(18 mol/L×0.05 L)÷2=0.45 mol。 * 方法指导：此类题的解答关键是判明反应物有多少充当氧化剂或还原剂。如炽热的炭与浓H2SO4作用，被还原的H2SO4的物质的量的有多少，该如何考虑？因此，有必要分清单质或化合物，单质中的金属或非金属。常见氧化性酸有浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3，另MnO2只与浓HCl反应，与稀HCl是不反应的。 * 第 讲 常见无机物 氧、硫及其化合物 19 第 四 单 元 * 热点知识剖析 氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有O2、O3、H2O、SO2、SO3、H2SO4。高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识，二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。 * 理解硫及其化合物性质。二要从物质的属类角度去认识二氧化硫(酸性氧化物)、硫酸(酸类)等重要化合物的性质。三要注意物质之间的相互转化关系以及物质性质、制取、用途之间的联系。四要注意这部分知识与生活环境之间的关系。 在复习中一要以氧化还原反应的价态变化规律 (S S S S ） -2 0 + 4 +6 * 基础知识回顾 一、硫 硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如： H2+S=H2S,Fe+S=FeS; △ △ 也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。 点燃 * 二、二氧化硫的性质和应用 1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。 ②与碱性氧化物反应： 与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。 * ③与碱反应 与足量NaOH溶液的反应为 ④与某些弱酸盐溶液反应： 与Na2CO3溶液反应： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与少量NaOH溶液的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 * (2)还原性 SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。 ①与O2反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 该反应为可逆反应。 ②与X2反应： . 。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ * (3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 3.实验室制法 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O △ Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O △ * 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O H2SO3 .