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华侨中学2006学年度上学期期中考试.doc
华侨中学2006学年度上学期期中考试
高 二 级 化 学 科 试 题
第 一 卷(选择题共67分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Cu—64 N—14
选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分,每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )
A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
3.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度 ( )
A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定
4.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
5、下列物质水解的离子方程式书写正确的是( )
A. NH4NO3 :NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+
B. CuSO4 :Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓ + 2H+
C. Na2CO3 : CO32- + 2H2O H2O + CO2↑+ OH-
D. KF: F- + H2O HF + OH-
6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH=-142.9kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH=-571.6kJ·mol-1
C. 2H2+O2=2H2O ; ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ; ΔH=--285.8kJ·mol-1
7、100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是( )A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是( )
锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+
锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+
锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+
锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+
9.对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会平衡移动的是A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2
C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
11.应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
12.下列离子组能够在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是 ( )
A. B.
C. D.
13.在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
14.用铂电极电解下列溶液时,阴极
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