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华侨中学2006学年度上学期期中考试 高 二 级 化 学 科 试 题 第 一 卷（选择题共67分） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cu—64 N—14 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） 　　1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ） A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ） A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 （ ） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5、下列物质水解的离子方程式书写正确的是（ ） A. NH4NO3 ：NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+ B. CuSO4 ：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓ + 2H+ C. Na2CO3 ： CO32- + 2H2O H2O + CO2↑+ OH- D. KF： F- + H2O HF + OH- 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会平衡移动的是A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 11．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ） A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2 12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是 （ ） A． B． C． D． 13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 14．用铂电极电解下列溶液时，阴极