如东县2011届高考化学最后一讲 丛高 110525.docVIP

如东县201届高考化学最后一讲 丛高 1/05/25 1．第Ⅰ卷——Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面 对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的一卷而言，以下“考点”要作重点分析和盘点：化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、物质的性质和在生产及日常生活中的运用、基本实验操作和实验装置图的判断、离子共存、元素周期律和周期表、有机物结构和性质、离子方程式、电化学、离子浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡等等。具体分析如下： 1-1．化学与STSE ［精讲］从化学视角看化学与社会（生活）、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、环境、能源等相关的热点问题，“起点高，落点低”，“纸老虎”，关键在审读题目。 ［精练］1、下列化学与社会生活、技术、环境说法不正确①节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系②日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情③食品淀粉的含量不属于食品安全检测指标属于食品安全检测指标④绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子A．①③④ B．②④ C．①④ D．③④1-2．化学用语 ［精讲］要重视课本中所的相关微粒的结构示意图（电子式、结构式、原子结构示意简图、比例、球棍模型，包括反应式等），关键是规范准确表达。 ［精练］、下列有关表述正确①核反应堆爆炸产生131I与127I两核素互为同素②聚乙烯的结构简式③碳化硅的分子式为SiC④NaCl的电子式为 A．③B．④C．②D．1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查 ［精讲］重点注意：使用气体摩尔体积时题目中所给条件是否符合STP、物质的状态是否为气态；统计晶体结构中微粒之间化学键的键数；盐类水解以及水的电离平衡移动对溶液中微粒个数的影响等。 ［精练］、下列叙述中完全正确的一组是 ①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为10－NA ②78 g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3 NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA ④室温下，4.4 g乙醛乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2 NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥88．干冰中含有的电子对数为． ⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤ 1-4．离子反应 （1）离子共存类： ［精讲］关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH-）的浓度为1×10-12mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。 ［精练］在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、NO3－ B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42- C．强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu（NH3）4] 2+ D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3－ （2）离子方程式类： ［精讲］只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。 ［精练］、下列离子方程式与所述事实相符的是 A．硫酸锰的酸性溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色： 5NaBiO3+2Mn2＋+14H＋ = 2 MnO4－+5Bi3＋+5Na＋+7H2O B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O C．用检验乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH3COO－+↓ + 3H2O D．等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu2＋＋2Cl－Cu↓＋Cl2↑ 1-5．电解质溶液 （1）溶液中各微粒浓度关系 ［精讲］此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，注意突破盐溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守恒两式。 ［精练］下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)c(ClO－)c(OH－)c（H＋） B．等体积、等物质的量浓度的NaX