化学高二选修4期末考试15.docVIP

绝密★启用前 选修4期末考试15 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下列关于实验现象的描述不正确的是 　　 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 　　B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 2. 将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（） A．3.5　　　　 B．3 　 C．7 D．2.3 下列化学原理的应用主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　） ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当作食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 下列说法正确的是（　　） A．c(H＋)c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质 A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 6. 下列说法正确的是（） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表： 该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是（） A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B) C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B) 下列叙述中不正确的是（　　） A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋) B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　） A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是（　　） A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环