海带中碘元素的分离及检验课件.ppt

萃取和分液 1．分液 (1)概念：将两种不相溶的液体分开的操作。 (2)主要仪器：分液漏斗。 (3)操作方法：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 2．萃取 (1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)操作步骤： ①查漏：检查分液漏斗是否漏液。 ②装液：往分液漏斗中加试液及萃取剂。 ③振荡：倒转分液漏斗，用力振荡，并不时开塞放气。 ④静置、分层：把分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待分层后打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔)。 ⑤分液：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 * * 课题1　海带中碘元素的分离及检验 学习目标 1.了解从植物中提取无机物的一般方法，理解从海带中分离和检验碘元素的原理。 2.掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作，理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 3.熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 课前自主学案 自主学习 一、实验原理 1．碘元素的分离和检验 用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品__________，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为__________，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。 高温灼烧 CO2、H2O 将海带、紫菜灼烧，碘可转化为能溶于水的无机碘化物(如碘化钾、碘化钠)，在灰分中加入水浸取，过滤后可得到含有___的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐，直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以用适量的___________等氧化剂先将I－氧化为___，再用______法将其提取出来。单质碘能与淀粉的水溶液作用显___色。有关反应的离子方程式为_________________________________ _________________。 I－ Cl2、H2O2 I2 萃取 蓝 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2,2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 2．碘单质的萃取 萃取是利用溶质在_________的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用_________将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为_____。碘单质易溶于______________等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中_____到四氯化碳中。静置分层后，上面水层的颜色变_____，下面四氯化碳层呈____色，这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。 互不相溶 分液漏斗 分液 四氯化碳、苯 萃取 无色 紫红 思考感悟 碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？ 【提示】　不能，因为酒精和水可以以任意比混溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，达不到萃取的目的。 二、实验步骤 1．灼烧 取3 g干燥的海带，剪成小块，放入______或蒸发皿中。把坩埚置于放在三脚架上的________上。在通风处加热灼烧，待海带_____完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。 2．浸取和过滤 向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I－尽可能多的进入溶液)，过滤，得无色滤液。 坩埚 泥三角 灰化 3．氧化 在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为______色。 4．检验和萃取 取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘，溶液应变为___色。再向余液中加入2 mL CCl4，萃取其中的碘。 棕黄 蓝 自主体验 1．如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们(　　) A．过滤　　　　　　　 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 解析：选C。食用花生油与水为互不相溶的两种液体，应采用分液的方法加以分离。 2．(2011年漳州高二检测)在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　) A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色 C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 解析：选D。Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液。 解析：选C。缺少滤纸，