选修三第二章分子结构与性质资料.doc

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键（学案） 学习要求：了解共价键的本质、共价键的类型，σ键和π键的成键特征，学会判断分子中共价键的类型 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 2. 价键理论 σ键 ⑴σ键的形成过程 ①s-sσ键的形成：成键原子的s电子“头碰头”重叠形成 ②s-pσ键的形成：成键原子的s电子与p电子“头碰头”重叠形成 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键 ③p-pσ键的形成：成键原子的p电子与p电子“头碰头”重叠形成 px px 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键 σ键的特征： π键 π键的形成：两个原子的p轨道以“肩并肩”重叠 键的特征： 知识框架： 离子键 本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性 化学键 σ键→电子云呈轴对称（如s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键） 成键方式 π键→电子云分布的界面关于通过键轴的一个平面对称（如p-pπ键） 共价键 共价单键——一定是σ键 规律 共价三键——1个σ键、2个π键 共价双键——1个σ键、1个π键 1.共价键类型与化学性质的关系 （1）σ键：在形成σ键时，原子轨道发生了最大程度的重叠，键能大，稳定性好，且σ键的两成键原子绕着键轴可以任意相对旋转而键不被破坏。因此，σ键强度大，不易断裂。 （2）π键：是原子轨道沿着键轴”肩并肩”重叠形成的。π键重叠程度较小，其键能低于σ键，稳定性较差；类外，形成π键的两原子不能相对自由旋转，否则π键将被破坏。因此，π键的稳定性低于σ键，π键的电子活动性较高，含有π键的物质化学性质活泼，容易发生化学反应。例如，乙烯比乙烷活泼。 【1】下列说法中不正确的是： （ ） A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、N2分子中有一个σ键，2个π键 1．下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是（ ） A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O D 2．Ａ　３．Ｃ　４．ＡＣ　 2．共价键的三个键参数 　 概念 意义 键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定 键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定 键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型 键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：　　X原子半径：F<Cl<Br<I　H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I　　H-X键键能：HF>HCl>HBr>HIH-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型： 分子空间构型 键角 实　 例 正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+) 60° 白磷：P4 平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等 三角锥型 107°18′ NH3 折线型 104°30′ H2O 直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH １．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　） 　Ａ．Ｈ　　Ｂ．　　　Ｃ．　　Ｄ． ２．下列说法中，错误的是（