高中化学1.3.2摩尔质量和气体摩尔体积学案鲁科版必修1.doc

第2课时　摩尔质量和气体摩尔体积 学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。 知识点一　摩尔质量 【探究活动】 分析下表列出的有关数据，回答下列问题： 化学式 相对原子质量或 Fe 56 1 mol 56 g NaCl 58.5 1 mol 58.5 g H2O 18 1 mol 18 g C2H5OH 46 1 mol 46 g H2 2 1 mol 2 g O2 32 1 mol 32 g CO2 44 1 mol 44 g 1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点？ 　 　 2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？ 　 　 3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？ 　 　 4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：n＝，该公式可变形为m＝n·M或M＝。 依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H2SO4的物质的量。 　 　 　 (2)已知17.6 g化合物X的物质的量是0.400 mol，求X的相对分子质量。 　 　 　 5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为： 注意　做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。 【学以致用】 1．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量是40 g B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1 C．440 g CO2的物质的量为11 mol D．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 2．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1 3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g·mol－1 知识点二　气体摩尔体积 【探究活动】 请分析下表中的有关数据： 化学式 0℃，101kPa 20℃，101 kPa 0℃，202 kPa Fe 7.2 cm3 NaCl 27.0 cm3 H2O 18.0 cm3 C2H5OH 58.3 cm3 H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 22.3 L 23.9 L 11.2 L 1.在相同的温度和压强下，1 mol的不同气体的体积在数值上有什么特点？ 　 　 2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。 (1)物质体积的大小取决于哪些因素？ 　 　 (2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？ 　 　 　 (3)气体体积与温度、压强有什么关系？气体分子间距离大小与哪些条件有关？ 　 　 3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是Vm，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。 气体的体积(V)、气体的摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者之间的关系是：n＝ 气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101 kPa(又叫标准状况，简写为STP)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 (1)气体摩尔体积的研究对象是什么？ 　 　 (2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？ 　 　 　 (3)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？ 　 　 (4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L? 　 　 4．分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。 (1)阿伏加德罗定律的定义是什么？ 　 (2)该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？ 　 　 　 (3)