化学平衡移动原理和应用.ppt

ΔG= ΔH －T×ΔS＜0的反应是否一定能自动发生？ 1．下列说法中，正确的是( ) A．化学反应总是伴随着能量变化的 B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 C．只有放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 2．下列物质中，熵值(S)最大的是( ) A．金刚石 B．Cl2(l) C．I2(g) D．Cu(s) 【课堂达标测试】 6.下列过程是非自发的是∶（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 7.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？ 化学平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 B 　可建立虚拟路径如下： 例题 相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时四个容器所装A、B的量分别为： A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为： A、A的转化率：甲＜丙＜丁＜乙 B、A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁 C、B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁 D、B的转化率：丁＞乙＞丙＞甲 甲｛ 乙｛ 丙｛ 丁｛ 解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。 A的转化率： 乙＞丙 B的转化率： 乙＞丙 甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1 mol， A的转化率：乙＞甲；B的转化率：甲＞乙； 甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1 mol，A的转化率：丙＞甲；B的转化率：甲＞丙； 乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1 mol，A的转化率：丁＞乙；B的转化率：乙＞丁； 丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1 mol，A的转化率：丁＞丙；B的转化率：丙＞丁； A的转化率：丁＞ 乙＞丙＞甲；B的转化率： 甲＞乙＞丙＞丁 BC ⒈五看图像（五要素） ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量，是反应物还是生成物的，条件？） ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。 ⒉分析判断（三步骤） ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。 V正 V逆 V正 V逆 V 时间 V正 V逆 V正 V逆 时间 V 该反应从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 该反应从正反应开始。 增大反应物浓度。 平衡向正反应方向移动。 说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 突变 正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（体积不变的反应）。 平衡不移动。 时间 V 起始 量不为0 aA 温度 0 1.01?107Pa 1.01?10