安徽省怀远县包集中学2013届高三一轮总复习讲与练单元综合测试9化学反应速率和化学平衡Word版含解析.doc

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 [答案]B [解析]催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，SO2的转化率应该相等，所以B正确。 2．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH0 [答案]B [解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。 3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　) ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ [答案]B [解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。 4．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 据此下列结论正确的是(　　) A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) [答案]D [解析]化学平衡为动态平衡，A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。在容器中发生的反应为：2A＋BC，C错。 5．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 [答案]C [解析]升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。 6．在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是(　　) A．0.6 mol B．0.95 mol C．1 mol D．1.5 mol [答案]B [解析]可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(CO2)1 mol，增加H2O(g)浓度时，平衡向右移动，n(CO2)0.7 mol，只有B项符合。 7．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　) A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2) D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变 [答案]C [解析]10 s内，由方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)＝＝0.1 mol·L－1·s－1，所以，5 s内的速率不是0.1 mol·L－1·s－1，A项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错。由方程式知，v正(CO)＝2v正(