胡博士报告2资料.ppt

三个教学方案的比较 联系实际的作用 注重宏观、表层与微观、实质的区别 学生在课堂上的表现有无区别 学生的收获有何区别 评价学生的结果有何区别 平衡问题 等效平衡讲不讲？ 怎样帮助学生解决一个一个难点？ 怎样抓住知识的内在关系？ 怎样进行更加有效的教学？ 怎样解决教学时间问题？ ——核心知识的功能与价值 平衡观 什么是平衡观 哪些核心概念帮助学生建立平衡观？ 平衡观 从平衡常数的视角认识化学平衡 K与可逆反应、K与平衡建立、K与平衡移动（范例） 基于平衡常数的平衡观的建立 其他可逆过程：电离、水解、沉淀溶解 四大平衡的对比 四大平衡的对比 四大平衡的对比 平衡问题的思维模型 * * * * * * 方案三 侧重核心观念：微粒观、动态观 侧重分析溶液的核心思路 在本质、微观层面分析现象和问题 请你思考：在下列四支烧杯中，你能看到哪些微粒？你又能看到哪些微粒间的相互作用？ NaOH 溶液 醋酸钠 溶液 醋酸 溶液 纯水 微粒间的相互作用 微粒 H+、OH-、H2O H2O H+ + OH- Na+、H+、OH-、H2O H2O H+ + OH- NaOH的加入抑制水的电离 H+、Ac-、OH-、H2O HAc H2O H+ + OH- HAc H+ + Ac- HAc的加入抑制水的电离 Na+、 Ac- 、 H+、OH- H2O 、HAc H2O H+ + OH-、 Ac- + HAc NaAc的加 入促进水 的电离 1.请你分析：下列盐加入水中后，是否能够改变水的电离平衡？溶液的酸碱性如何？说明理由。 （1）Na2CO3 （2）NaCl （3）NH4Cl 2.通过实验证明你的推论，并将数据记录在笔记本上。 3.请你尝试用离子方程式表示上述过程。 请你思考： （1）在下列溶液中，你看到了什么？它们是怎样形成的？ （2）下列溶液的酸碱性如何？ （3）写出盐的水解反应的离子方程式。 Na2SO4 NaClO FeCl3 请你分析所测得溶液的pH，思考： （1）盐的水解程度如何？说明理由。 （2）不同的盐水解程度相同吗？盐类水解的程度由什么因素决定？ 测查结果及分析 观念建构有利于学生达成学习目标，跨越难点 启示与反思 1. 原理概念教学中，最值得深入思考的问题是什么？ 学生对于概念的学习存在哪些已有认识？ 如何激发学生的个人概念？ 如何发展学生的化学认识 2.概念教学中，让学生获得什么最有价值？ 对概念的认识方式、对问题的分析方法与思路 超越具体事实的观念、化学观念的建立 3、概念教学中，采取什么样的教学处理更有实效？ 微观、实质、 定量 溶解平衡 水解平衡 电离平衡 化学平衡 平衡表达式 研究对象 平衡名称 H2O H++OH- CH3COOH H++CH3COO- Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ Ca(OH)2(s) Ca2++2OH- N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 可逆反应 弱电解质 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 难溶电解质 溶质种类不同 可逆过程 溶解平衡 水解平衡 电离平衡 化学平衡 定量关系 平衡表达式 平衡名称 H2O H++OH- Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ CH3COOH H++CH3COO- Ca(OH)2(s) Ca2++2OH- N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 K Kw Ka Kb Kh Ksp 只受温度影响 衡量反应正向进行程度的大小 QC≠K 溶解平衡 水解平衡 电离平衡 化学平衡 措施 平衡表达式 平衡名称 H2O H++OH- CH3COOH H++CH3COO- Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ Ca(OH)2(s) Ca2++2OH- N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 温度、浓度、压强 温度、浓度 温度、浓度 温度、浓度 平衡移动原理 判断平衡的种类 写出平衡表达式 分析平衡的移动 平衡的定量表达 找到平衡 根据溶质种类判断 表达动态平衡 K QC= K QC≠K 分析移动的结果 微粒数量关系 转化率 体积分数 依据 凸显化学平衡的学科思想 理论有效预测结果、指导实验，实验验证理论的基本研究思想。 热力学本质 理论建构 实际应用 理论推理 实验验证 Q、K关系 操作建构 社会价值建构 寻找因素 探究规律 设计理念 * * *