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* * * * * 酸碱中和滴定 陕西省延安市甘泉县高级中学 王德刚、吴小妮 [问题2]酸和碱反应的实质是什么？ H++OH- =H2O [问题3]什么是酸碱中和滴定？ 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的 实验方法 [问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？ 酸碱反应关系式 [问题4]酸碱中和滴定应用了什么原理？ cavana=cbvbnb 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cb= caVa vb 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 1、如何准确量取和测量液体的体积？ V标准和V待测 2、如何准确判断滴定终点？ [问题5]运用这种方法的关键问题是什么？ 量筒 滴定管 [问题6]测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： ，读数精确到 , （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.01mL 0.1mL 0.1mL 0.1mL [问题7]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 酸式滴定管 不能盛装碱性溶液 下端的开关为玻璃活塞 碱式滴定管 下端为带有玻璃球的橡胶管 不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液 [问题8]用什么试剂可准确判断酸碱恰好 完全反应？ 酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。 ①强酸和弱碱中和滴定-- ②强碱和弱酸中和滴定-- ③强酸和强碱中和滴定-- (根据达到终点后溶液的酸碱性来选) 用甲基橙（酸性范围内变色） 既可用酚酞，又可用甲基橙 （达终点时pH值变化范围很大） 用酚酞（碱性范围内变色） 甲基橙 3.1 4.4 8.2 10.0 常用酸碱指示剂 的变色范围 酚 酞 红 橙 黄 无色 粉红 红 4.4 6.2 甲基红 pH=7恰好完全反应 红 橙 黄 [问题9]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 （半分钟内不变色） （由黄色变橙色） （由粉红变无色） （由红色变橙色） （由无色变粉红色） [问题10]酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 1.48 2×10-3 40.00 2.32 2×10-4 22.00 3.30 2×10-5 20.20 4.30 2×10-6 20.02 7.00 0 0 20.00 9.70 2×10-6 19.98 10.70 2×10-5 19.80 11.72 2×10-4 18.00 13.00 2×10-3 0.00 c（H +）的计算 ?pH 过量HCl mol 剩余NaOH mol 滴入HCl mL 一滴 突跃 0.1000mol/LHCl 滴定 NaOH (20mL 0.1000mol/L) 4.3 9.7 突跃（一滴） 7 8.2 10.0 酚酞 3.1 4.4 甲基橙 pH 加入盐酸的体积 指示剂的选择 6.2 甲基红 0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L) 计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？ NaOH的物质的量的浓度为： 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 误差很小， 可忽略不计 真实值为0.1000mol/L ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。 [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 [问题11]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂? 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。 锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作 [问题12]酸碱中和滴定操作步骤? (1) 准备阶段：润洗、排气泡、调整液面 (2) 滴定