卤素讲课课件.ppt

元素周期表 卤素单质 +e- Br- I- Cl- F- +e- +e- +e- I F Cl Br 一、卤素的原子结构 [思考]卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？ 最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性。 7 得到 氧化 增多 增大 1、卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。 （1）相似性： （2）递变性： 单质 颜色状态 （常态） 密度（℃） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度(100g/水中) F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L -219.6 -188.1 与水 反应 Cl2 黄绿色气体 3.214 g/L -101 -34.6 226 cm3 Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3 -7.2 58.76 4.16g I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 0.029 g 资料卡片：卤素单质的物理性质 颜 色 逐 渐 变 深 密 度 逐 渐 增 大 熔 点 逐 渐 升 高 溶 解 度 逐 渐 减 小 沸 点 逐 渐 升 高 ★卤素单质性质特殊性： 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是唯一一种液态非金属单质（常温常压），其保存通常加入少量的水，即“液封”； 1、单质都有颜色； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。 名称 反 应 条 件 方 程 式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2 ＝ 2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2 ＝ 2HCl HCl稳定 Br2 500℃ H2+Br2 ＝ 2HBr HBr较不稳定 I2 高温持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 1、卤素单质与氢气的反应: 二、卤素单质的化学性质 500℃ 光照 △ 或点燃 H2+X2 = 2HX Br2＋ H2O=HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋ H2O=HCl＋HClO 2、卤素与水反应 通式：X2 ＋ H2O=HX＋HXO （X : Cl、Br、I） I2 ＋ H2O= HI＋ HIO 3、卤素单质间的置换反应：实验1 溶液变成浅黄色 分层，下层 橙红色 加入Cl2 加入CCl4 NaBr溶液 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 实验2. 溶液变成棕黄色 分层，下层紫红色 加入Cl2 加入CCl4 KI溶液 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 实验3. 加入Br2 加入CCl4 分层，下层紫红色 溶液变成 黄色 KI溶液 Br2 + 2 KI=2 KBr + I2 通过三个演示实验，能得出什么结论？ 氧化性： 还原性： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2 Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 I -＞ Br- ＞Cl- 课堂小结 分小组讨论交流本节课所学到的知识，提出自己的认识和总结 1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子； D、AgAt易溶于水。 C 巩固练习