高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件资料.ppt

二、范德华力及其对物质性质的影响 气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？ 思考与交流 五、手性 观察一下两组图片，有何特征？ 乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： 六、无机含氧酸分子的酸性 2. 氢键的存在 （1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间 C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构. (2)分子内氢键： 例如 (1)分子间氢键： （1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性 3. 氢键对物质物理性质的影响： 思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N? NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。 某些氢键的键能和键长 氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。 F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 17.9 范德华力(kJ/mol) 13.4 16.4 12.1 共价键键能(kJ/mol 568 462.8 390.8 资料卡片 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强。所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F O-H…O O-H…N N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)HF酸是弱酸 4. 氢键的应用 …… 四、溶解性 （1）内因： “相似相溶”的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；有机物易溶于有机物，无机物易溶于无机物。（特别提醒：I2易溶于有机物，用CCl4萃取碘水中的I2) 1、影响溶解性的因素 （2）外因： 一般来说，温度升高，固体溶解度增大。 温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大 （3）其他因素： ①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解 度增大，且氢键越强，溶解性越好。如： NH3、CH3CH2OH 。 ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性 2、常见溶剂 （1）极性溶剂：H2O （3）有机溶剂：CCl4、C6H6、CH3CH2OH、汽油 （2）非极性溶剂：CCl4、C6H6等 溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。 1、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气 C 2、根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（ ） (1)酒精 (2) CCl4 (3)液氨 (4)苯 (5)汽油 A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4) B 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。 1、手性异构体 2、手性分子： 有手性异构体的分子叫做手性分子。中心原子称为手性原子 手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教