2015中考化学专题复习溶液的浓度课件汇总.ppt

* 　溶液的浓度 学习主题 一 溶质的质量分数? 【问题导引】什么是溶质的质量分数?它与溶液的浓度之间有什么关系? 1.概念:溶液中_________与_________之比。 溶质质量 溶液质量 2.计算公式: 溶质的质量分数=__________________ 其中溶液的质量=_________+_________ 　　　　　　　=溶液体积×溶液密度 【名师点拨】溶质的质量是指溶解在溶剂中的那部分质量,不包括未溶解或析出的质量。 3.与溶液浓度的关系:溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示,溶质的质量分数越大,表示溶液越浓。 溶质质量 溶剂质量 学习主题 二 有关溶质质量分数的计算? 【问题导引】有关溶液稀释问题的计算依据是什么?如何计 算化学反应后所得溶液的质量? 1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数: 依据:溶质质量分数的计算公式。 2.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量: (1)溶质的质量=___________________________。 (2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。 溶液的质量×溶质的质量分数 3.溶液稀释的相关计算: 依据:稀释前后___________不变。 4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算: (1)参加反应的是反应物溶液中的_____。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 (3)所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量- 生成沉淀的质量。 溶质的质量 溶质 考点 有关溶质质量分数的计算? 【典例1】一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水　(　　) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g;溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。 【典例2】将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%); (1)完全反应后生成氢气的质量为　　　g。 (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应结束后所得溶液的质量。 【解析】本题考查关于化学方程式的计算。由题图可知产生氢气0.2 g,根据化学方程式可计算出参加反应的硫酸的质量和锌的质量,利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸溶液中溶质质量分数;依据质量守恒可求出反应后所得溶液的质量。设参加反应的硫酸的质量为x,锌的质量为y, Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y x 0.2 g x=9.8 g y=6.5 g (2) (3)63.7 g+6.5 g-0.2 g=70 g 答案：(1)0.2 (2)15.4% (3)70 g 【规律方法】有关溶质质量分数的计算类型及方法: 1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式溶质的质量分数= ×100%或其变形公式计算即可。 2.解决溶液蒸发浓缩(无晶体析出)或加水稀释的计算等此类题目抓住一点,即浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。 3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算: (1)溶液中进行的反应,一般只与溶质有关,因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量,而不是溶液的质量。 (2)反应后所得溶液的质量=参加反应的各种物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 结合本课题所学内容,将下图填写完整。 提示：溶质质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，计算公式为 ×100%，溶质质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。 1.向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是　(　　) A.20% B.22.5% C.25% D.30% 【解析】选A。本题考查有关溶质质量分数的简单计算。向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是 2.实验室配制1 000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为　(　　) A.0.5 g B.5 g C.10 g D.50 g 【解析】选D。溶液中溶质