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化学反应限度;教学目标
知识与技能
1. 认识可逆反应、化学反应限度的含义。
2. 通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度,可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。
3. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
过程与方法
通过“煤的燃烧效率”的课题研究,使学生在阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程中,提高自主学习的主动性,培养学生获取知识及信息加工能力。
情感态度与价值观
通过反应条件控制方法的学习,感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用,提高对化学科学意义的认识。;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;一、可逆反应;可逆反应;(2)特点:;炼铁高炉尾气之谜;二、化学反应的限度;2SO2 + O2 2SO3;(2)瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0;(3)c(SO2) 、c(O2)逐渐变小,c(SO3)逐渐增大,
三种物质的浓度达到一个特定值。; 由于v(正)= v(逆) ≠0,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. ;;1、定义;2、化学平衡状态的特征;
化学平衡状态
也就是
该可逆反应
在该条件下反应进行的
最大程度。; (2)V正=V逆;例 反应mA(g)+nB (g) pC(g) ,
达到平衡的标志为: ;可逆反应达到平衡的重要特征( )
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等;对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时,
下列说法正确的是( ) ;下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是 ( )
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键形成;在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是( )
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2;可逆反应2SO2 + O2 2SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A? ?正?SO2?=2?正?O2?
B? ?正?O2?=?逆?SO3?
C? ?正?O2?=2?逆?SO3?
D? ?正?SO2?=?逆?SO3?; 对化学反应限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的;练习2;练习3 、
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 ( ) A、 C的生成速率与C分解的速率相等
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2;练习4 、
一定的温度,向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应 X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ,此反应达到平衡状态的标志是( )
A、 单位时间消耗0.1molX, 同时生成0.1mol X
B、 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
C、 容器内各物质的浓度相等
D、 单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y;练习5、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列说法,能表示反应处于化学平衡状态的是( )
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ,同时生成2molSO3
④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
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