苏教版高中化学选修4化学反应原理教学案+课时练习及答案(精品全套).doc

PAGE 49 PAGE 73 课时1 化学反应的焓变 【学习目标】 1．了解化学反应热和焓变的含义； 2．知道放热反应和吸热反应的概念； 3．理解化学反应过程中能量变化的原因。 4．知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。 【知识要点】 学点1 化学反应的焓变 1．反应热 当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中 叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为 。记做　　　，单位用　　　　。 △H＝∑E（生成物）　　　∑E（反应物） ∑E（反应物）＞∑E（生成物），　　　　反应，△H　　0为“　　”值； ∑E（反应物）＜∑E（生成物)，　　　　反应，△H　　0为“　　”值； 2．放热反应和吸热反应 热量的化学反应称为吸热反应； 热量的化学反应称为放热反应。 典型的放热反应和吸热反应： 放热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．化学键与化学反应中的能量变化 分子或化合物里原子之间是通过化学键相结合的，化学键是原子相结合的强烈的相互作用。化学反应的本质是反应物分子内的化学键的断裂和产物分子内化学键形成的过程，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 注意:①拆开1 mol化学键所吸收的能量与形成1 mol化学键所放出的能量相等。  = 2 \* GB3 ②断开1 mol分子中所有的化学键需吸收的能量(也就是在相同条件下由原子形成1 mol分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所有1 mol化学键所需吸收能量的总和。 根据键能求化学反应的反应热和焓变 △H= 一 。 △H0，化学反应为吸热反应；△H0，化学反应为放热反应。 学点2 热化学方程式 1. 定义： 。 2. 表示意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。 3. 热化学方程式的书写必须注意以下几点： ①标明物质的 ，用 分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。 ②用△H 标明反应热，放热△H为 ，吸热△H为 ，单位为 。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示 ，因此可以是整数或简单分数。 ④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成 比。 ⑤正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。 【典型例题】 1. 写出下列反应的热化学方程式： （1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。 （2）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。 2．下列反应中，属于放热反应的是??????????????? ，属于吸热反应的是????? 。 ①煅烧石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 3．已知拆开1 mol H2分子中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol O2分子中的化学键需要消耗496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H一O共价键能释放出463 kJ能量。试说明反应2H2+O2=2H2O中的能量变化,并写出相应的热化学方程式。 4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为 白磷(P4) 六氧化四磷(P4O6) 【巩固练习】 1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量 2．下列变化过程中，是吸热反应的是 A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D