必修1 第四章 第四节 第2课时 硫酸的性质.ppt

* * * * * 第2课时  硫酸的性质 固始县第一中学 曾关宝 学习目标： 1.了解硫酸的重要性质和用途。 2.学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。 重点: 浓硫酸的强氧化性。 难点: 浓硫酸的强氧化性。 预习讨论: 1) 区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法? 2) 能否用用浓硫酸干燥下列气体 ? 硫化氢 氨气 二氧化硫 3) 如何稀释浓硫酸? 4) 浓硫酸沾到衣服上应如何处理? 5) 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 6) 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 7) 浓硫酸与活动顺序中氢以前的金属能否反应? 有无氢气生成? 思考与交流：P100 1.硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- 回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象?用电离方程式或离子方程式解释原因? 1.能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色 2.酸+活泼金属→盐+H2 3.酸+碱→盐+水 4.酸+碱性氧化物→盐+水 5.酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件） 思考与交流 实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2,而不用浓H2SO4或HNO3,为什么? “为什么初中已经讨论了稀硫酸 的性质,高中还要讨论硫酸的性质?”试猜测本节讨论内容与初中有何不同? 浓硫酸性质与稀硫酸不同,本节讨论的是浓硫酸的特性。 浓度不同 溶液组成不同 性质不同 量变 引起 质变 在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意硫酸的浓度 二.硫酸和硝酸的氧化性 1.物理性质 （1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体. （2）浓硫酸的沸点是338℃,是典型的难挥发性酸（高沸点酸）。 （3）硫酸易溶于水, 能与水以任以比互溶。溶解时放出大量的热。 (一)浓硫酸的性质 注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸 NaCl + H2SO4（浓）==== NaHSO4 + HCl↑ 2NaCl + H2SO4（浓）==== Na2SO4 + 2HCl↑ 微热 强热 2.浓硫酸的特性 （1）浓硫酸的吸水性 浓硫酸吸水 实 例 干燥气体,如H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白 作干燥剂 结晶水 可干燥: Cl2、O2、H2、N2、CO2、SO2、HCl等气体 不可干燥: NH3 、H2S等气体 知识点训练： 1.下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ①Cl2 ②O2 ③SO2 ④H2 ⑤HCl ⑥NH3 ⑦CO2 A.①②③ B.③④⑤⑦ C.⑥ D.全部 C 现象： 固体由蓝色变为白色 反应： CuSO4·5H2O ======= CuSO4 + 5H2O 结论： 浓硫酸有吸水性 实 验 在点滴板中放入 少量胆矾,再加 入少量浓硫酸 H2SO4(浓) 本报讯:(通讯员刘燕晨2002年3月25日,报道)22岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。据检察机关指控,2002年一二月间,他先后两次在北京动物园熊山--黑熊、棕熊展区, 分别将事先准备的浓硫酸,向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒,致使3只黑熊、2只棕熊(均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤,给北京动物园造成了一定的经济损失。从以上材料中,你可得出浓硫酸有什么特性? 新闻阅读 蔗糖变黑, 体积膨胀, 形成疏松多孔的海绵状的炭, 并放出有刺激性气味的气体。 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素, 使这些有机物发生变化生