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知识梳理:fuxiti
知识梳理:
1、用酸碱指示剂识别酸和碱
(1)许多物质遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化,化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
(2)紫色石蕊试液遇到酸变成红色,遇到碱变成蓝色;无色酚酞试液遇到酸不变色,遇到碱变成红色。
(3)也可以用石蕊试纸检验溶液的酸碱性:色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。要根据物质的性质选择合适的指示剂,并注意语言描述要准确,比如变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。
2、酸和碱
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸溶液中有氢离子和酸根离子。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱溶液中有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
几种重要的原子团:OH— SO42— CO32— NO3— NH4+
3、溶液酸碱性的强弱程度——PH
(1)酸碱性是物质重要的性质,溶液酸碱性的强弱程度用PH表示,PH的范围通常在0~14之间,常用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度。
PH和溶液酸碱性的关系:
PH<7:溶液呈酸性,PH越小酸性越强;
PH>7:溶液呈碱性,PH越大碱性越强;
PH=7:溶液呈中性。
(2)用PH试纸测定PH的方法:在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可读出溶液的PH。不能将PH试纸润湿后再滴待测液,也不能将PH试纸直接伸入待测液中。
(3)PH的大小是由溶液中H+浓度或OH—的浓度决定的,要改变溶液的PH,就必须改变溶液中H+或OH—的浓度。
4、酸和碱对生命活动有重要意义
(1)酸和碱与人的生理活动密切相关。
(2)土壤的酸碱性强弱对植物生长也有重要影响。
5、中和反应及其应用
(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐(由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐)。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
(3)中和反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
(4)中和反应的应用:治疗胃酸过多、处理工业废水、改良土壤等。
6、酸的性质
(1)浓盐酸和浓硫酸①浓盐酸是无色有刺激性气味的液体浓盐酸挥出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成了盐酸小液滴的缘故②浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热迅速扩散,切不可将水倒入浓硫酸里。
(2)酸的化学性质
①稀盐酸和稀硫酸都能与活泼金属镁、锌、铁发生置换反应产生氢气。
2HCl +Mg==MgCl2+H2↑ H2SO4 +Mg==MgSO4+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2 +H2↑ H2SO4+ Zn==ZnSO4 +H2↑
2HCl+Fe ==FeCl2 +H2↑ H2SO4+ Fe ==FeSO4 +H2↑
都能与某些金属氧化物比如铁锈发生复分解反应。
6HCl +Fe2O3==2FeCl3+3H2O 3H2SO4 +Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O
都能与某些盐发生复分解反应。
2HCl +CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑
②酸有通性:酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子。
酸能使指示剂变色
酸+活泼金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→盐
7、碱的性质
(1)氢氧化钠和氢氧化钙
①氢氧化钠是白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。②氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,也有腐蚀性。它是一种白色粉末,微溶于水。它可以由生石灰(氧化钙)和水反应制得,反应过程中放出大量的热:CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)碱的化学性质
①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
a.都能使酸碱指示剂变色
b.都能与酸发生中和反应
c.都能与某些非金属氧化物比如CO2发生反应,所以都应密封保存。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
d.都能与某些盐发生复分解反应
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②碱有通性:因为碱在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(所以碱的通性也就是氢氧根离子的性质)
a.碱能使指示剂变色金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水+盐→盐
③
b.通式:AB+CD==AD+CB
c.复分解反应的发生是有条件的
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