高三综合练习(四).doc

高三综合练习题（四） 一、选择题（每题只有一个选项） 1．生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作钡餐 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白剂 D．Mg比Al活泼，更易与NaOH 溶液反应生成氢气 2．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．水玻璃、漂白粉、液氨均为混合物 B.含有共价键的物质中一定不含有金属元素 C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 D．35Cl与37Cl核外电子排布相同，化学性质相同 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA B．25℃时，pH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．1.8 g D2O中含有的质子数和电子数均为NA D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数目为0.1NA 4．下表中对应关系正确的是（ ） 5．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小 C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物 D．R元素含氧酸的酸性一定强于W 6．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为l mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ） A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为11.2 L 标准状况 ，反应的离子方程式为：2I-+Cl2 I2+2C1- 7、下列离子方程式正确的是（ ） A、硫酸铝溶液与过量Ba OH 2溶液反应2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+ CO2↑+H2O C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+ 2Mn2++6H2O+O2↑ D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O 2Cl－+SO2↑+2HClO 8．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________＞________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）上述元素可组成盐R：zx4f gd4 2，向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①写出m点反应的而离子方程式_________________。 ②若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L－1Ba OH 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。 9.废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。 （1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO OH 混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO OH 与浓盐酸反应的化学方程式： 。 （2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下： 除汞时，铁粉的作用是______________ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。 （3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。 据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。[来源:Z_xx_k.Com] （4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO OH + MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O ①每1molMnO2参加反应时，共有 m