生物2011会考测试题1.docVIP

课后作业17 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.左边为该电池的负极 B.该电池可在高温环境下使用 C.该电池负极反应为: D.该电池正极反应为 解析:本题考查原电池电极的判断和电极反应式的书写。根据图示可知,该过程中失去电子转化为氢离子,氧气得到电子最终转化为水,因此通入氢气的一极为负极,通入氧气的一极为正极,A项错误;由于使用了酶,因此不能在高温下进行,B项错误;负极发生氧化反应,电极反应式为:项正确;正极发生还原反应,电极反应式为:项错误。 答案:C 2.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( ) A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 B.通入氢气的电极为原电池的阴极 C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式为 解析:利用原电池原理制备盐酸,氢气在负极上发生反应,氯气在正极上发生反应,B错,D对;原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动,即向通氯气的电极移动,C对;由于氢气和氯气是两种气体,电极材料必须借助于石墨电极,可用稀盐酸做电解质溶液,A对;故选B。 答案:B A.通入乙烷的一极是负极,电极反应为: B.该燃料电池工作过程中电解质溶液pH逐渐增大 C.在电路中转移1.4 mol电子时,有标准状况下2.24 L乙烷发生反应 D.在溶液中向正极移动 解析:该燃料电池的总反应为:从总反应可知氧气得到电子被还原,作为原电池的正极反应物,乙烷作为原电池的负极反应物失去电子,所以我们可以写出该原电池的正极反应:在得失电子数目相等的情况下用总反应减去正极反应就可以得到负极反应:;在放电时,通入乙烷的一极是负极,根据电极反应可知需要消耗掉氢氧根离子,所以负极区溶液的pH只能是降低;从负极反应式,不难得出每消耗1 mol乙烷,需要失去14 mol电子;放电过程中负极区不断消耗故在溶液中向负极移动。 答案:C 4.(2010宁夏理综,12)根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A. B. ＝ C. ＝ D. ＝ 解析:根据原电池原理活泼金属作负极,可知三种金属的金属活动性顺序为:Cd>Co>Ag。根据较活泼金属可以将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,A项反应不能发生。 答案:A 5.下图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过。则下列说法不正确的是( ) A.通过隔膜从负极区向正极区移动 B.电子由Cu极通过导线流向Zn极 C.一段时间后溶液浓度增大溶液浓度减小 D.与物质的量之和保持不变 答案:B 6.(2011浙江金华一中月考)对下列实验的描述正确的是( ) A.图1所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B.图2所示的实验:根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了析氢腐蚀 C.图3所示的实验:根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D.图4所示的实验:根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀 解析:图1中检流计(G)中指针偏转的方向可表明正负极,从而可确定两电极的活泼性,A项正确;图2中应发生吸氧腐蚀,B项错误;图3中浓硫酸稀释时放出热量,C项错误;图4中应发生析氢腐蚀,D项错误。 答案:A 7.有人设计将两根铂丝作电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.( ) A.通入甲烷的电极为电池的负极,通入氧气的电极为正极 B.在标准状况下,每消耗5.6 L 可向外提供2. C的电量 C.通过甲烷电极的电极反应为: D.放电一段时间后,溶液的pH下降 解析:原电池的正极发生还原反应,负极发生氧化反应。该燃料电池电极反应为:负极:正极:由此可见A、C正确;由正极的电极反应可知所以消耗5.6 L 时可向外提供电量为:. . C=9. C,故B选项不正确;从原电池总反应可知放电一段时间后,由于故溶液的碱性减弱,pH下降,故D项正确。 答案:B 8.用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂—的U形管)构成一