工程化学基础3技术总结.ppt

小结 会前36号元素的核外电子排布式和外层电子排布式 原子半径的变化规律 会计算有效核电荷 能够判断元素金属性强弱 电负性 氧化值 3. 3 化学键、分子间力、高分子材料 一、化学键 1．离子键 德国化学家科塞尔提出离子健理论： 不同的原子间相互化合时，都有达到稀有气体稳定结构的倾向，首先形成正、负离子，并通过强烈的静电引力而形成的化学键。 离子键又称电价键，离子键没有方向性和饱和性。由离子键结合而形成的晶体叫离子晶体。 离子键的特点 本质是静电力(电荷越大、距离越小，键越强) 离子键没有方向性(离子可以在空间各个方向上发挥电性作用) 离子键没有饱和性(一个离子可以和多个相反电荷的离子互相吸引) 键的离子性与元素的电负性有关(差1.7，50%离子性) 离子键理论的不足 可以很好的说明离子化合物的形成和特性(如NaCl) 不能说明相同原子组成的单质分子的形成(如H2) 不能说明化学性质相近的元素组成的化合物的形成(如H2O) 共价键形成的主要条件 两个原子中要有成单电子，且自旋相反 两个原子轨道要发生最大程度重叠 共价键的特点 共价键具有饱和性(共价键数目受到未成对电子数的限制,一个原子有几个未成对的电子便可与几个自旋相反的未成对电子配对成键) 共价键具有方向性(为了获得轨道的最大重叠，相邻原子总是沿着一定方向成键的，以便满足最大重叠的要求) 共价键的键型 σ键：两个原子的成键轨道沿键轴的方向以“头碰头”的方式重叠；对键轴呈线性对称性，可以沿键轴旋转(s – s ;p x –s ;p x- px) π键:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；呈镜面对称性( p y – p y; p z- p z) σ键键能大于π键键能 价键理论的不足 二、分子间力、氢键和次价力 小节 化学键(离子键、共价键) 离子键本质是静电力(电荷越大、距离越小，键越强)，离子键没有方向性；离子键没有饱和性 共价键具有饱和性和方向性 共价键的类型 电子配对理论 杂化轨道理论 配位键 范德华力 氢键 作业 P112-113:习题1、2、3、5、6 第二章物质的化学组成和聚集状态 2. 1 物质的化学组成 一、 配位化合物 二、团簇 三、高分子化合物 小结 会命名配位化合物和会写化学式 可以找出配位中心、配体、配位原子和配位数、螯和物 知道高分子的链节、聚合度 了解按主链对高分子分类 知道一些常见的高分子单体 作业：P32-P33习题 1、4、5、6 8、下列化合物中的 C、O 或 N，属等性 sp3 杂化的是 ???????? （ ） (A) CH4 (B) CHCl3 (C) NH3 (D)H2O 9、决定多电子原子中电子能量的量子数是 --------------------（??? ） (a) n 和 m??? (b) l 和 m??? (c) n 和 ms???? (d) n 和 l 10、Fe2[Fe(CN)6] 的名称是 ，它可以由 Fe2+ 和 CN― 反应而成，属配位化合物，其中内界是 ，配体是 ，配位数是 . 11、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 的名称是? ??，其配位中心是? ，配位原子是???? 。 12、聚丙烯腈的化学式是 它的单体是 ，属 高分子化合物。 13、用量子数来描述 7N 元素 2p 轨道上 3 个电子的运动状态可分表示为 、 、 。26Fe 的外层电子排布可写成 ，Fe3+ 的未成对电子数为 。 1某元素最后填充的是2个ｎ=4,l=0的电子, 则该元素的原子序数为____. (A) 14 (B) 20 (C) 19 (D) 30 2下列元素中, 电负性最大的是_____________. (A) C (B) Si (C) O (D) S 3下列分子或离子中,具有平面三角形构型的是____. (A) BF3 (B) PCl3 (C) PH3 (D) SO3 4极性分子与非极性分子之间存在_______. (A) 取向力 (B) 诱导力 (C) 色散力 (D) 氢键 5HF的沸点比HCl高,主要是由于前者______