分子的立体结构__第3课时_导学案.doc

《选修三第二章第节 组内评价 教师评价_______ 【课标要求】 1、认识配合物理论，了解配合物的结构 2、能根据配合物结构与配合物形成实验解释如：[Zn NH3 2]SO4内界名称为： ，命名为 K3[Fe CN 6]内界名称为 ，命名为 [Zn NH3 4]Cl2 命名为 ，K3[Fe CN 6]命名为 ，Cu NH3 4]SO4命名为 ， [Ag NH3 2]OH命名为 。 3、配合物的形成 实验2配合物的形成： 实验操作 实验现象 有关离子方程式 向盛有硫酸铜水溶液的试管中中滴加氨水至沉淀溶解，再滴入乙醇。 滴加氨水后，试管中首先出现_______，氨水过量后沉淀_____,滴加乙醇后析出____________。 向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液。 溶液颜色_____________。 二、配合物的空间构型 配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的 常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型 中心原子杂化方式 配位数 形状 实例 sp sp2 *[HgI3]- sp3 四面体型 *dsp2 平面四边型 *d2sp3（或d2sp3） 例：1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt NH3 2Cl2。但在应用中发现同为Pt NH3 2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。 三、配合物的性质 1．配合物形成后，颜色、溶解性都有可能发生改变。 如： Fe3+ 棕黄色 Fe2+ 浅绿色 [Fe（SCN）3]3- 血红色 [Fe（CN）4]2- 无色 AgCl、AgBr、AgI可与NH3·H2O反应生成易溶的[Ag（NH3）2]+ 2．配合物的稳定性： 配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 四、配合物的应用 配合物的应用极为广泛 （1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质； （2）分离提纯； （3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测； （4）配合催化； （5）生物体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。 例、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成[Zn OH 4]2-和[Al OH 4]-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn NH3 4]2+。 ⑴按要求写出下列反应的离子方程式： ①Al OH 3溶于强碱溶液 ②Zn OH 2溶于氨水 （2）说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或NaOH反应制备氢氧化锌的原因 （3）实验室一瓶AlCl3溶液中混有少量Zn2+,如何提纯？ 【当堂检测】 1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A、 离子键和共价键 B、 离子键和配位键 C、 配位键和共价键 D、 离子键 2、下列属于配合物的是 （ ） A、NH4Cl B、Na2CO3·10H2O C、CuSO4·5H2O D、Co（NH3）6Cl3 3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。 C、 [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。 D、 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。 5、下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（ ） A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④ 6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位（ ）K[Ag CN 2]、[Cu NH3 4]SO4 B．[Ni NH3 4]Cl2、[Cu NH3 4]SO4 C．[Ag NH3 2]Cl、K[Ag CN 2] D．[Ni NH3 4]Cl2、[Ag NH3 2]Cl 8、下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。 9、+3价Co的八面体配合物CoC