第四章缓冲溶液摘要.pptVIP

溶液 pH值 加0.01mol 加0.01mol (1L) 强酸后pH值 强碱后pH值NaCl(or纯水) 7 2 12HAc+NaAc 4.75 4.66 4.84 定义：这种能抵抗外来少量强酸或强碱，而其pH值基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。 缓冲作用：缓冲溶液对少量强酸、强碱的抵抗作用。 缓冲作用机理（两多一平衡） 以HAc-NaAc缓冲溶液为例。 在HAc-NaAc缓冲溶液中存在大量的HAc和Ac-，且有如下平衡：  HAc + H2O Ac- + H3O+ 大量 大量 + 总结：缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是因为溶液中同时存在足量的共轭酸碱对，它们能抵抗外加的少量强酸或强碱，从而保持溶液的pH值基本不变。 一、缓冲溶液的配制方法 选择合适的缓冲对：缓冲溶液的pH值在所选缓冲对的缓冲范围内，并尽量接近弱酸的pKa值； 所选择的缓冲对物质应稳定，不能与溶液中的反应物或生成物发生作用； 配制的缓冲溶液应有一定的总浓度，一般在0.05~0.2mol/L之间； 计算缓冲对所需的共轭酸、碱的量； 配制及校正。 二、标准缓冲溶液 由单一化合物配制而成的标准缓冲溶液。 1. 化合物溶于水解离出大量两性离子，两性离子形成两个缓冲系；而且两个缓冲系的缓冲范围重叠，增强了缓冲能力。例如酒石酸氢钾等。 2. 溶液中化合物的组分就相当于一对缓冲对，因而具有缓冲能力。例如硼砂溶液。 第五节 血液中的缓冲系 碳酸－碳酸氢根缓冲系统的作用  酸中毒：pH < 7.35 碱中毒：pH > 7.45 * * 第四章 缓冲溶液 第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液及其作用机制 当向溶液中加入少量强酸时，溶液中大量存在的Ac-接受质子，平衡向左移动，消耗掉外来的H+，溶液中的H3O+浓度没有明显升高，溶液的pH值基本保持不变； 共轭碱Ac-起到抵抗少量强酸的作用，称为缓冲溶液的抗酸成分。 H3O+ 平衡移动方向 抗酸成分 当向溶液中加入少量强碱时，H3O+和OH-结合生成H2O，使H3O+的浓度减少，平衡向右移动，补充消耗掉的H3O+，因此溶液中的OH-浓度没有明显升高，溶液的pH值基本保持不变； 共轭酸HAc起到抵抗少量强碱的作用，称为缓冲溶液的抗碱成分。 HAc + H2O Ac- + H3O+ 大量 大量 + OH- = H2O 平衡移动方向 抗碱成分 第二节 缓冲溶液pH值的计算 二、缓冲溶液的组成 一般由足够浓度及适当比例的共轭酸碱对组成。 缓冲溶液中的共轭酸碱对又称为缓冲系或缓冲对。 一、缓冲溶液pH的近似计算公式 HA + H2O H3O+ + A－ c0 　 ca 0 cb ceq ca – x x cb + x cb+ x ≈ cb ca - x ≈ ca 缓冲比 总结： 缓冲溶液的pH主要取决于弱酸的pKa，其次是缓冲比。 弱酸的解离常数Ka与温度有关，所以温度对缓冲溶液的pH有影响。 在一定范围内加水稀释时，缓冲溶液的缓冲比不变，故pH也不变，即缓冲溶液有一定的抗稀释能力。 第三节 缓冲容量和缓冲范围 一、缓冲容量 通常用缓冲容量作为衡量缓冲能力大小的量度。 ? = dnb / (V·dpH) = -dna / (V·dpH)