广东省六校届高三第次联考化学试题.doc

广东省珠海二中、阳春一中、肇庆一中、真光中学、桂城中学、深圳二中六校2012届高三第二次联考化学试题 （本试卷共4页，16小题，满分100分，考试用时75分钟） 一、单项选择题．下列有关127 53I和131 53I说法正确的是 ．127 53I和131 53I的中子数．127 53I和131 53I的核外电子数不同．127 53I和131 53I．127 53I和131 53I 2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．的电子数为nA B．常温常压下，含有子数为nA（相对原子质量：O 16　 ．常温常压下，L CO2含有数为nA ．0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含数为 nA ．下列说法正确的是．石油分馏的各馏分均是纯净物．和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色．淀粉和都是．溴乙烷与NaOH溶液共热生成乙烯 A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O B．醋酸与NaHCO3溶液反应：+HCO3—＝CO2↑+ H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2 D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制备少量氨气 B．吸收HCl C．配制一定浓度硫酸溶液 C．制备并收集少量NO2气体 6．甲、乙、丙、丁原子序数依次增加下列判断正确的是 A．原子半径：甲乙丙B．最外层电子数：丙丁 ．乙丙：甲乙丙 ．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 7．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀．电解饱和食盐水阴极得到金属钠 ．常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释10倍后，pH4 B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO－) 二双项选择题 9．下列有关实验操作的叙述正确的是 ． B．．D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 ．二氧化硅可用来制半导体材料．CH3COONa、都是电解质 Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳下实验能达到预期目的的是OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 D．．（1分）化合物Ⅴ反应条件、部分生成物省略） （1）化合物Ⅰ的分子式为　 　　1 mol化合物Ⅳ最多能与 mol H2发生加成反应。 （2）反应①的化学方程式为（注明反应条件）。 （）下列说法正确的是_________（双选，填字母）。 A．化合物属于烃．反应③属于加成反应．化合物Ⅴ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色（）反应②还生成化合物Ⅲ同分异构体，该的结构简式为。（）该合成工艺中可以循环利用的有机物是。有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 请你根据： 原溶液中一定存在的离子有写出实验④中发生反应的离子方程式实验中（1分）自然界里氮的固定途径是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （）反应N2(g)＋O2(g)2O(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86×10－4 2.6×10－4 64×10－4 ①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。 1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示， 请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应 N2(g)＋O2(g) 2O(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的