硫与硫酸.pptVIP

内容提要　 1、硫及其氢化物和氧化物的性质比较 * 硫与硫酸　 复习主题：1、掌握S及其重要化合物H2S 、 SO2 、　　　　　　　　H2SO4的主要性质和重要用途　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 2、理解接触法制取硫酸的化学反应原理。了解可逆反 应的概念，了解环境保护的初步认识 　　 3、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，掌握书 写离子方程式的方法，掌握硫酸根离子的检验。 　　 4、理解氧族元素的性质递变规律 制取 1、不稳定性：H2S=H2+S 2、还原性 2H2S+3O2(足= 2SO2+2H2O 2H2S+ O2(不足 = 2S+2H2O 2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O H2S+H2SO4=SO2+2H2O+S 3.酸的通性? 2NaOH+H2S=Na2S+H2O CuSO4+ H2S=CuS↓+ 　　　　H2SO4 　 常温常压、1：40溶于水 常温常压下，1：2.6溶于水 不溶于水易溶于 溶解性 无色气体、刺激性气味 无色气体、臭鸡蛋气味 淡黄色、固态（脆） 色态味 SO2 H2S S 　化 　学 　性 　质 1、与金属反应 2Cu +S=Cu2S Fe +S=FeS 2Na+S=Na2S ?2、与非金属反应 H2+S=H2S S+O2=SO2 1、还原性：SO2＋O2 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+HCl 2、氧化性 2H2S+ SO2 ==3 S+2 H2O 3、酸性氧化物的通性 SO2＋H2O　　H2SO3 NaOH+ SO2 4、使品红溶液褪色 （可恢复 FeS+H2SO4（稀）＝FeSO4H2S↑ Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2、硫与硫酸盐 硫酸 物理性质：无色油状液体、难挥发高沸点、易溶于水 化学性质 属类：二元酸、稀硫酸具有酸的通性 浓硫酸的特性 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+H2O C+2H2SO4(浓)==2 SO2↑+CO2↑+H2O 吸水性：吸收物质中的水蒸汽、湿存水（用于干燥气体） 脱水性：将有机物中氢氧原子按2：1（物质的量比）脱去生 成水 工业制法 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(沸腾炉) 2SO2+O2===2SO3(接触室) H2O+SO3==H2SO4(吸收塔) 硫酸盐 重要的硫酸盐 胆矾(CuSO4.5H2O)、绿矾(FeSO4.7H2O) 、 生石膏(CaSO4.2H2O)、　重晶石(BaSO4) 、 明矾[KAl(SO4)2.12H2O] 、皓矾ZnSO4.7H2O SO42- 的检验：先加入盐酸无沉淀生成，再加入BaCl2 ，有白色沉淀 生成。 3、氧族元素 氧族元素 相似性 ①最高价为＋6价（只有氧化性），负价为－2价（只有还原性） ②形成的氢化物为H2R ③最高价氧化物对应的水化物为酸：H2RO4（酸性逐渐减弱） 递变性 ④元素的非金属性由强到弱 随原子序数的递增 ①电子层数增多，半径增大 ②单质的熔沸点逐渐增大 ③气态氢化物的稳定性由大到小 4、离子反应方程式 离子反应 概念：在溶液中（或熔化状态）有离子参加或生成的反应 表示方法：离子方程式（用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 　　　　　式子 例子：1、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+(错) 2、碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 3、氢氧化铝与稀硫酸混合：OH-+H+===H2O(错) 4、氢氧化钠固体投入硝酸镁溶液中：2NaOH+Mg2+==Mg(OH)2↓+2Na+(错) 5、实验室用氯化钠制取氯化氢：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑ 小结：A、强酸、强碱、可溶性盐溶液必须写成离子形式 　　　B、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写化学式 　　　C、离子反应若要进行，就必须生成弱酸、弱碱或水或难溶于水的物质 　　　D、要注意正负电荷相等 * * * 注：由于CuS溶解度小，可实现弱酸（H2S）制强酸H2SO4 ， CuSO4溶液常用于吸收H2S气体