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第七章 化学反应速率和化学平衡 1． 2012·马鞍山质检 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同温度下，H2 g ＋CO2 g CO g ＋H2O g 中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率 解析：选D。同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，但不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。 2． 2012·北京西城区模拟 煤本身是可燃物质，但是用明火靠近都不燃烧，而变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是 A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低 B．粉末状态的煤比块状煤燃烧放出的热量多 C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大 D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体 解析：选C。煤以粉末状态存在时，其总表面积明显增加，与空气中的氧气接触面积大，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。 3．合成氨反应：N2 g ＋3H2 g 2NH3 g 　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图： 下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 解析：选B。升温，正逆反应速率同时增加，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间减小，D不对。 4． 2012·汕头高三第一次模拟 在相同温度和压强下，对反应CO2 g ＋H2 g CO g ＋H2O g 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O g 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n CO 的大小顺序是 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 解析：选A。首先分析可逆反应特点，ΔV g ＝0；其次将CO g 和H2O g 的起始量都转化为CO2 g 、H2 g 的量或将CO2 g 、H2 g 的量转化为CO g 、H2O g 的量；然后再结合平衡移动规律去分析：甲组与乙组比较n CO 是乙的大；甲与丙相同，乙与丁相同，显然A项正确。 5． 2011·高考安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 1 实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________ 写化学式 。 2 下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________________________________________________。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________________________________________________。 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：________________________； 假设三：________________________； …… 4 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定 解析： 1 因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2＋，为防止该反应的发生必