2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第3单元第13讲 微粒间作用力与物质的性质.ppt

　　基础知识回顾 　　1.化学键有　　　、　　　和　　　三种基本类型。共价键具有　　　和　　　两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数有　 　　　　　　　。 　　配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离子(或　 )，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。 　　2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量　　，范德华力　　；分子极性越强，范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。 　　3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是　　、　　、　　　　　　　 　　　和　　　　，晶体中的作用力分别是　 　　　　　　、　　　、　　　和　　　。 重点知识归纳 1.共价键 (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。本质：是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。特征：共价键具有饱和性和方向性。 (2)共价键类型： ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键 ②按键的极性分：极性键和非极性键 续表 (3)共价键的三个键参数 2.化学键与晶体 (1)三种化学键比较 续表 (2)四种晶体比较 续表 续表 (3)晶体熔沸点大小比较： ①异类晶体：一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如SiO2＞NaCl＞CO2。 ②同类晶体：构成晶体质点间作用力大，则熔沸点高。 (4)常见晶体的结构 续表 续表 3.分子间作用力（范德华力和氢键） (1)分子间作用力和化学键的比较 (2)范德华力与氢键的比较 续表 　　　　　　　(考查微粒间作用力与性质)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： 　　(1)Ge的原子核外电子排布式为　　　　。 　　　　　　　　　。 　　(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　。 　　(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质： 　　①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　； 　　②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　 　　　　。 　　③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　　　　　　　(写出2条即可)。 　　(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为　　　。 　　(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　(填字母) 　　A.强　　　　　　　　B.弱 　　C.相等　　　　　　　D.无法判断 　　　　(1)Ge是第四周期第ⅣA元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)①CO2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间为极性共价键相连接。②SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体结构。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。 方法指导：要知道四种晶体的构成微粒，微粒间作用力及主要物理性质。了解配位键的成因。 　　　　　　　（考查晶胞的空间结构）某离子晶体部分结构如右图所示： 　　(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有　 个。 　　(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度　　　　。 　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离 为　　　cm。 　　(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式。 　　 (3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=109°28′。 (4)每个小立方体中XY2的物质的量为