2017届鲁教版高中化学一轮复习课时检测(四十三) 物质的聚集状态与物质性质 Word版含解析.doc

课时跟踪检测（四十三） 物质的聚集状态与物质性质 1．(2016·资阳模拟)关于晶体的下列说法中正确的是(　　) A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D．只有无色透明的固体才是晶体 解析：选A　A．获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X-射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C.水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D.晶体不一定是无色透明的，如CuSO4·5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误。 2．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　) 解析：选C　A．A离子个数是1，B离子个数＝ 1/8 ×8＝1 ，所以其化学式为AB，故A错误；B.E离子个数＝ 1/ 8 ×4＝ 1/2 ，F离子个数＝ 1/8 ×4＝ 1/2 ，E、F离子个数比为 1∶1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝ 1 /2 ×6＝3 ，Z离子个数＝ 1/ 8 ×8＝1 ，所以其化学式为XY3 Z，故C正确；D.A离子个数＝ 1/8 ×8＋ 1/2 ×6＝4 ，B离子个数＝12×1/4 ＋1 ＝4，A、B离子个数比1∶1，所以其化学式为AB，故D错误。 3．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 解析：选B　A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误。B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确。分子晶体熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。 4．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华　　　　 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 解析：选A　A项变化克服的都是范德华力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、范德华力， B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的汽化分别克服的是范德华力、金属键，D项错误。 5．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 解析：选D　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。 6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 解析：选B　氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。 7.(2016·邢台模拟)某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　) A．3∶9∶4　　　　　 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：选B　A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为∶2∶1＝1∶4∶2。 8．(2016·绵阳模拟)下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆积＜面心立方＜体心立方 解析：选A　碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C—C键、C—Si键、Si—Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故C错误；空间利用率：六方密堆积74%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：六方密堆积＝面心立方＞体心立方，故D错误。 9．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的