11.2直线的倾斜角和斜率.ppt

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色 2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) * 课前练习 将2mol SO2 和1mol O2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时c(SO3) = 1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图 v t c t V正 V逆 2.0 1.0 0.5 一、化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡（v正 = v逆） 条件改变 原化学平衡被破坏（v正 ≠ v逆） 一定时间后 建立新条件下的新化学平衡(v正’= v逆’) （v正 ≠ v逆） 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 一、浓度对于化学平衡的影响 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 实验中溶液颜色加深说明什么？ FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (血红色) A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深； (无色) (黄色) (无色) 思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 图示：（达平衡后增大某反应物的浓度） v t V正 V逆 V正 V逆 ′ ′ 推论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 二、压强对于化学平衡的影响 2NO2 N2O4 实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？ 用v-t图来表示上述变化。 二、影响化学平衡的条件 2、压强对化学平衡的影响 结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。 v t V正 V逆 V逆 V正 ′ ′ 450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 （%） 100 60 30 10 5 1 压强 （MPa） 原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。 图示：（反应 达平衡后增大压强） 讨论压强对平衡的影响时应注意： 1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。 2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应 ，达平衡后增大压强，平衡应向右移动。 s 3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如 改变压强，平衡不发生移动。 2A(g)＋B(g) 3C(g) (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 (2体积，红棕色) (1体积，无色) [讨论] A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于① ，后又逐渐变浅是由于 ② ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 2NO2 N2O4 + Q 3、温度对化学平衡的影响 (红棕色) (无色) [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ②