32钠的化合物.ppt

（1）盛装碱液的试剂瓶塞应用 （2）NaOH放置在空气中只能生成 （2）与酸式盐的反应： 实质：是OH-中和酸式酸根中的H+生成H2O，酸根离子游离出。 橡皮塞或软木塞 NaHSO3 ＋ NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O Na2CO3 四、焰色反应 1. 概念 金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 2、焰色反应的步骤：焰色反应（学生实验）.asf （1）用盐酸清洗铂丝或铁丝表面，然后将其放在酒精灯上灼烧到与酒精灯焰色相同。 （2）蘸取待测物于酒精灯上灼烧，观察焰色。 （3）要蘸取另一物时，需用稀盐酸洗净并灼烧至无色，再蘸取灼烧。 （4）观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃（避免黄光的干扰） 洗、烧、蘸、烧、看 3、常见金属的焰色：钾 ，钠 。 4、焰色反应的用途： 紫 黄 （1）检验金属或金属离子 （2）节日做焰火 本节知识总结 Na NaOH Na2O2 NaH Na2O Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaCl Na: 点燃：Na+O2— 放置在空气中： Na+H2O— 钠投入CuSO4溶液中： Na2O2 Na2O NaOH+H2↑ Na2O： Na2O+H2O— Na2O+CO2— NaOH Na2CO3 Na2O2： Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— NaOH+O2↑ Na2CO3+O2 Na2CO3： Na2CO3+HCl— Na2CO3+CO2+H2O— NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3 NaHCO3： NaHCO3+HCl== NaHCO3== NaHCO3+NaOH== △ NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaCl * * ●Na2O2的性质 ●NaHCO3与Na2CO3的性质 ●知识提高 5课时 （一）氧化钠（Na2O) 1、物理性质 白色固体 2、化学性质 能与H2O、CO2反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 一、钠的氧化物——过氧化钠和氧化钠 （二）过氧化钠（Na2O2） 1、物理性质 　　色： ， 　　态：　　　　　　，　　　　　 　　溶解性： ． 淡黄色 固态 易溶于水(与水反应） 2、化学性质——既具氧化性，又具还原性 【探索实验1】向盛有水的试管中投入Na2O2，并滴几滴酚酞,仔细观察现象并触摸试管,并推导产物、性质和用途. (1)与水反应 过氧化钠与水反应（一）.asf 滴水生火.asf 现象：剧烈反应，放出大量的热量，生成的气体能使带火星的木条复燃，向反应后的溶液滴入酚酞，溶液变红。 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2↑ 失2e- 得2e- 【探索实验2】吹气生火（选做实验）.asf 用棉花包少量Na2O2,并向其吹气,请思考反应是怎样发生的?产物、性质和用途怎样？ (2)与与CO2反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 失2e- 得2e- Na2O2的用途： 工业上用于漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等 用于呼吸面具（防毒面具）和潜水艇里作为氧气的来源 A.具有漂白作用 C.用于供呼吸所需氧气 B.实验室里用于快速制氧气——制氧剂 (三) Na2O与Na2O2的性质比较 化合价 是否为碱性氧化物 化学式 稳定性 与CO2反应 与H2O反应 色态 过氧化钠 氧化钠 名称 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 不稳定，能被氧化 很稳定 Na2O Na2O2 Na：+1； O：-2 Na：+1； O：-1 是 不是 1、将过氧化钠放入盐酸中，写出反应的化学方程式？ 思考： 2、将过氧化钠放入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式？ Na2O2与溶液的反应：先与水反应，生成的NaOH再与溶质反应 思考： 1、根据过氧