山东省聊城市2015-2016学年高一化学人教版必修2导学案第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料.doc

第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时　乙　烯 目标　 1.了解烯烃的概念。 2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。 3.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。 5.了解乙烯的用途。 一、烯烃 1.不饱和烃与烯烃 2.烯烃的实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象 B处：溶液________________。C处：溶液_______________。D处：点燃时_________________。 (3)实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液________的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是________________的混合物。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)烃CH2CH2CH2的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃(　　) (2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃(　　) (3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃(　　) 二、乙烯 1.组成和结构 2.物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 3.化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：C2H4＋3O2_______________________________________________________。 现象：火焰________，伴有________，放出大量热。 ②使________________________________(紫色)褪色。 (2)加成反应 ________________________________________________________________________的反应。 乙烯可与________________________________________等物质发生加成反应。 CH2CH2＋Br2―→________________________(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)； CH2CH2＋H2_________________________________________________________； CH2CH2＋HCl_______________________________________________________； CH2CH2＋H2O______________________________________________________。 (3)加聚反应：nCH2CH2CH2—CH2(聚乙烯)。 点拨　制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2的取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl的加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。 4.用途 (1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等； (2)可作水果____________。 [议一议] 如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？ 一、乙烯的结构和性质 例1　以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ的分子式________、________。 (2)说出Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异：①____________________；②_____________________。 归纳总结 1.乙烯分子的结构特点 2.有机物分子中原子的共面情况 乙烯中的一个氢原子被其他原子或原子团代替后，只有与碳碳双键两端的碳原子直接相连的原子才与原有的原子共平面，如丙烯的—CH3中的碳原子一定在原平面上，而3个氢原子中至多可以有1个在原平面上。 变式训练1　由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　) A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.分子中共价键的夹角均为120° D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键 例2　下列说法错误的是(　　) A.无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 归纳总结 乙烷和乙烯结构和性质的比较 分子式 C2H6 C2H4 分子结构 结构式 碳碳键的类别 碳碳单键 碳碳双键 分子内各原子的相对位置 C、H不全在一个平面内 6个原子全在一个平面内 性质 相同点(都能燃烧) 2C2H6＋7O24CO2＋ 6H2O C2H4＋3O22CO2＋2H2O 不同点 特征性质 C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl CH2CH2＋Br2―