化学键 周期表 周期律专题总结.ppt

第*页 苏教版?高中化学?必修2 专 题 总 结 知识网络——————————————————————— 高考思维——————————————————— 热点一　　微粒之间的相互作用力 微粒之间的相互作用力有离子键，共价键，分子间作用力及氢键，判断化学键类型是该部分知识重点，考查时常与物质类别及晶体类型结合在一起。正确理解以下几点： (1)离子化合物中，一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如NaCl，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NaOH、Na2O2及铵盐等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。 (4)构成稀有气体的单质分子不存在化学键。 真题体验——————————————————— 1．(全国高考) 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 (　　) A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 解析：C的次外层电子数为2，Ge的次外层电子数为18，所以B不正确。CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确。第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和＋2价，D正确。 答案：B 2．(广东高考) 下列物质中含离子键的是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．CO2 C．NaCl D．CH4 解析：活泼的金属与活泼的非金属元素之间容易形成离子键；非金属单质(稀有气体单质除外)。非金属氧化物、非金属氢化物中均只能存在共价键。 答案：C 热点二　　元素周期表和元素周期律 元素周期表和元素周期律是基本理论部分，是高考的必考内容之一，该部分知识通常以元素及其化合物为载体，考查元素周期表的结构与性质的递变规律，用物质结构理论，将解释现象与定性推断、归纳总结、定量计算相结合。 3．(2011年山东高考题)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素，硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附近常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。 答案：A 4．(2011年福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 解析：硼与碳同周期，非金属性C＞B，则酸性：H2CO3＞H3BO3，不正确；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg＞Be，故碱性：Mg(OH)2＞Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I同主族，非金属性：Cl＞Br＞I，故氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HI，C项不正确；若M＋和R2－核外电子层结构相同，则原子序数M＞R，D不正确。 答案：B 热点三　　原子结构与原子核外电子排布规律 该考点是历年高考的重点之一，且概念较多，要理解好有关概念的内涵与外延，并掌握有关微粒间的计算。题目中常以重大科技成果等为知识背景，体现化学与生产、实际相结合。 5．(上海高考)9.5 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 (　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。 答案：B 6．(四川高考)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构式相同，则a等于 (　　) A．b＋m＋n B．b＋m－n C．b－m＋n D．b－m－n 解析：因为aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，即这两种离子的核外电子数相等，所以有a－m